Question

發(fā)射衛(wèi)星用N₂H₄為燃料，NO₂為氧化劑，兩者反應(yīng)生成N₂和水蒸氣，已知
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H₁=+67.7kJ/mol；
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534kJ/mol；
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₃=-484kJ/mol；
H₂（g）+F₂（g）=2HF（g）△H₄=-538kJ/mol
（1）寫出N₂H₄與 NO₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7KJ/mol

，
（2）寫出N₂H₄與F₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

N₂H₄（g）+2F₂（g）=N₂（g）+4HF（g）△H=-1126KJ/mol

．

Answer 1

分析：依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算得到所需熱化學(xué)方程式，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式改變系數(shù)，焓變隨之改變，通過熱化學(xué)方程式之間的加減計算得到；

解答：解：發(fā)射衛(wèi)星用N₂H₄為燃料，NO₂為氧化劑，兩者反應(yīng)生成N₂和水蒸氣，已知
①N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H₁=+67.7kJ/mol；
②N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534kJ/mol；
③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₃=-484kJ/mol；
③H₂（g）+F₂（g）=2HF（g）△H₄=-538kJ/mol
（1）依據(jù)蓋斯定律②×2-①得到2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7KJ/mol；
故答案為：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7KJ/mol；
（2）依據(jù)蓋斯定律③×2-③+②得到熱化學(xué)方程式為：N₂H₄（g）+2F₂（g）=N₂（g）+4HF（g）△H=-1126KJ/mol；
故答案為：N₂H₄（g）+2F₂（g）=N₂（g）+4HF（g）△H=-1126KJ/mol；

點評：本題考查了熱化學(xué)方程式的分析判斷，蓋斯定律的計算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．