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7．稀氨水中存在電離平衡：NH3•H2O?NH4++OH-，若要使平衡正向移動，同時使c（OH-）減小，應加入的物質或采取的措施是（　　）①NH4Cl固體　②硫酸　③NaOH固體　④水　⑤加熱　⑥加入少量MgSO4固體．
A．①②⑤B．③⑥C．①②④D．②④⑤⑥

分析 若要使平衡正向移動，同時使c（OH-）減小，則可加入與OH-反應是物質或加水稀釋，結合濃度對化學平衡的影響來解答．

解答 解：①NH4Cl固體，銨根離子濃度增大，平衡逆向移動，故錯誤；
②硫酸會消耗氫氧根離子，氫氧根離子濃度減小，平衡正向移動，故正確；
③NaOH固體，溶液中氫氧根離子濃度增大，電離平衡逆向移動，故錯誤；
④水稀釋，氨水的濃度減小，平衡正向移動，氫氧根離子濃度減小，故正確；
⑤加熱促進電離，電離平衡正向移動，氫氧根離子濃度增大，故錯誤；
⑥加入少量MgSO4固體，氫氧根離子與鎂離子反應生成氫氧化鎂沉淀，平衡正向移動，氫氧根離子濃度減小，故正確；
故選D．

點評 本題考查電離平衡的影響因素，注意把握濃度對電離平衡的影響為解答的關鍵，明確正向移動及[OH-]減小均滿足即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．銅及其化合物能夠發生如下反應，寫出反應的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．下列反應中的氨與反應4NH3+5O2→4NO+6H2O中的氨作用相同的是（　　）
A．2NH3+3CuO→3Cu+N2+3H2OB．2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑
C．4NH3+6NO→5N2+6H2OD．3SiH4+4NH3→Si3N4+12H2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（某鎂鋁合金（MgxAly）是貯氫材料，可在通入氬氣的條件下，將一定化學計量比的Mg、Al單質在一定溫度下熔煉制得．為測定該合金的成分，稱取一定質量的樣品放入500mL稀硫酸中，樣品全部溶解并產生氣體．待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與NaOH溶液的體積關系如圖2所示．完成下列問題：

（1）熔煉制取鎂鋁合金（MgxAly）時通入氬氣的目的是防止鎂鋁被空氣氧化．
（2）該鎂鋁合金（MgxAly）的化學式為Mg17Al12．
（3）NaOH溶液的物質的量濃度為6mol•L-1．
（4）該合金在一定條件下吸氫的化學方程式為：MgxAly+xH2═xMgH2+yA1．得到的混合物在6.0mol•L-1HCl溶液中能完全釋放出H2，1mol MgxAly完全吸氫后得到的混合物與上述鹽酸完全反應，釋放出H2的物質的量為52mol．
（5）將該鎂鋁合金置于NaOH溶液可以構成原電池，寫出負極發生的反應Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．
（6）如圖1甲為甲醇燃料電池，乙池為鋁制品表面“鈍化”裝置，兩極分別為鋁制品和石墨．M電極的材料是Al．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．H2和I2在一定條件下能發生反應：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H=-a kJ/mol
已知：

下列說法正確的是（　　）
A．H2、I2和HI分子中的化學鍵都是非極性共價鍵
B．斷開2 mol HI分子中的化學鍵所需能量約為（c+b+a）kJ
C．相同條件下，1molH2（g）和1mol I2（g）總能量小于2mol HI（g）的總能量
D．向密閉容器中加入2mol H2（g）和2mol I2（g），充分反應后放出的熱量為2akJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關物質性質的應用正確的是（　　）
A．銅的金屬活動性比鐵差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕
B．銨鹽受熱易分解，實驗室常加熱硝酸銨與氫氧化鈣的混合物制取氨氣
C．氯化鐵有氧化性，工業上用FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板
D．氨水具有弱堿性，可與飽和氯化鐵溶液反應制得氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．標準狀況下有①3.01×1023個NH3分子、②16.8L CH4、③34gH2S氣體，對應這三種氣體按要求完成下列空格：（填序號）
（1）物質的量最大③；
（2）質量最大③；
（3）原子總數最少①；
（4）密度最小②．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各組離子，在水溶液中能大量共存的是（　　）
（1）I-、HCO3-、NO3-、OH-
（2）K+、Mg2+、CO32-、Cl-
（3）Mg2+、SO42-、Cl-、HCO3-
（4）Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-
（5）H+、K+、AlO2-、HSO3-
（6）Pb2+、Na+、SO42-、NO3-．
A．（1）和（6）B．（3）和（4）C．（2）和（4）D．（2）和（5）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法不正確的是（　　）
A．已知冰的熔化熱為6.0kJ/mol，冰中氫鍵鍵能為20kJ/mol，假設1mol冰中有2mol 氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵
B．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質的量濃度為c，電離度為α，Ka=$\frac{（ca）^{2}}{c（1-a）}$．若加入少量醋酸鈉固體，則CH3COOH?CH3COO-+H+向左移動，α減小，Ka變小
C．實驗測得環己烷（l）、環己烯（l）和苯（l）的標準燃燒熱分別為-3916 kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol，可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵
D．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g），△H=+489.0 kJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g），△H=-283.0 kJ/mol．
C（石墨）+O2（g）═CO2（g），△H=-393.5 kJ/mol．
則4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s），△H=-1641.0 kJ/mol

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