根據反應式：（1）2Fe3++2I－=2Fe2++I2，（2）Br2+2Fe2+=2Br－+2Fe3+，可判斷離子的還原性從強到弱的順序是
A．Br－、Fe2+、I－ B．I－、Fe2+、Br－ C．Br－、I－、Fe2+ D．Fe2+、I－、Br－
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西省高二上段考文化學試卷（解析版） 題型：選擇題
可逆反應CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g),達到平衡后，有關化學反應限度的說法正確的是
A．V正＝0 B．V逆＝0 C．V正＝V逆≠0 D．V正＝V逆＝0
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科目：高中化學 來源：2015-2016年陜西西藏民族學院附屬中學高二上期末化學卷（解析版） 題型：選擇題
250 ℃和1.01×105 Pa時，反應2N2O5(g) == 4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.76 kJ/mol，自發進行的原因是（ ）
A．是吸熱反應 B．是放熱反應
C．是熵減少的反應 D．熵增大效應大于能量效應
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西柳州鐵路一中高一上12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關硝酸化學性質的敘述中，正確的是 ( )
A．敞口放置的濃硝酸濃度變小是因為濃硝酸的吸水性
B．硝酸可與Na2SO3反應制得SO2氣體
C．濃硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黃色
D．硝酸能與Fe2O3反應，表現氧化性
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高二上期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知苯與一鹵代烷在催化劑作用下可生成苯的同系物
＋CH3X→—CH3＋ HX ，在催化劑存在下，由苯和下列各組物質合成乙苯最好應選用的是
A．CH3CH3和Cl2 B．CH2＝CH2和Cl2 C．CH2＝CH2和HCl D．CH3CH3和HCl
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科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省高三上學期第四次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
用O2將HCl轉化為Cl2，可提高效益，減少污染，
（1）傳統上該轉化通過如右圖所示的催化劑循環實現，其中，反應①為：2HCl(g) + CuO(s) 
H2O(g)+CuCl2(g) △H1，反應②生成1molCl2(g)的反應熱為△H2，則總反應的熱化學方程式為 , (反應熱用△H1和△H2表示)。
（2）新型RuO2催化劑對上述HCl轉化為Cl2的總反應具有更好的催化活性。
①實驗測得在一定壓強下，總反應的HCl平衡轉化率隨溫度變化的aHCl—T曲線如圖12，則總反應的△H 0 ,（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B兩點的平衡常數K(A)與K(B)中較大的是 。
②在上述實驗中若壓縮體積使壓強增大，畫出相應aHCl—T（HCl的轉化率與溫度的關系）曲線的示意圖，并簡要說明理由： 。
③下列措施中有利于提高aHCl的有 。
A、增大n(HCl) B、增大n(O2) C、使用更好的催化劑 D、移去H2O
（3）一定條件下測得反應過程中n(Cl2)的數據如下：
t(min) | 0 | 2.0 | 4.0 | 6.0 | 8.0 |
n(Cl2)/10-3mol | 0 | 1.8 | 3.7 | 5.4 | 7.2 |
2.0～6.0min內以HCl的物質的量變化表示的反應速率 （以mol·min-1為單位）。
（4）Cl2用途廣泛，寫出用Cl2制備漂白粉的化學方程式。
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科目：高中化學 來源：2016屆河北省衡水市高三上一輪復習檢測二化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應進程的變化如下圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．加入催化劑，減小了反應的熱效應
B．加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉化率
C．H2O2分解的熱化學方程式：H2O2 → H2O + O2 △H＜0
D．反應物的總能量高于生成物的總能量
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科目：高中化學 來源：2016屆山西省高三上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質) 制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O) ，設計了如下流程：
下列說法不正確的是 ( )
A．溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉
B．固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉化為Al(OH)3，進入固體2
C．從溶液2得到FeSO4·7H2O產品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解
D．若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經結晶分離也可得到FeSO4·7H2O
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科目：高中化學 來源：2015-2016年陜西西藏民族學院附屬中學高一上期末化學卷（解析版） 題型：填空題
過氧化氫俗名雙氧水，醫療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口�；卮鹣铝杏嘘P雙氧水的一些問題：
（1）上述反應中，H2O2僅體現氧化性的反應是（填代號，下同）
A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2=2H2O+O2↑
D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（2）保存過氧化氫試劑瓶上的最適合貼上的一個標簽是 （填字母代號）。
（3）某強酸反應體系中發生的一個氧化還原的離子反應，反應物和生成物共六種微粒：
O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知該反應中H2O2只發生了如下過程：H2O2→O2。
①寫出該反應的離子方程式并配平_______________________________。
②如果上述反應中有6.72L（標準狀況）氣體生成，轉移的電子數目為 。
（4）H2O2有時可作為礦業廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業膠液中的氰化物（如KCN），經以下反應：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，試指出生成物A的化學式為 ，并闡明H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是 。
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