Question

14．已知X、Y、Z、W、R是原子序數依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，W與Y同主族，下列說法正確的是（　�。�

• A． R的原子半徑在五種原子中最大
• B． Y的氫化物的穩定性比W的強
• C． X與Y形成的化合物只有一種
• D． R的最高價氧化物的水化物的酸性比W的弱

Answer 1

分析 X、Y、Z、W、R是原子序數依次增大的短周期主族元素．X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，則Z為Mg，Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，最外層電子數為6，結合原子序數可知，Y為O，W與Y同主族，應為S元素，故R為Cl，結合元素周期律與元素化合物性質解答．

解答 解：X、Y、Z、W、R是原子序數依次增大的短周期主族元素．X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，則Z為Mg，Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，最外層電子數為6，結合原子序數可知，Y為O，W與Y同主族，應為S元素，故R為Cl，
A．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，最大的為Mg，即Z，故A錯誤；
B．O、S位于同主族，O的非金屬性較強，則氫化物的穩定性較強，故B正確；
C．X為H，Y為O，對應的化合物有H₂O、H₂O₂等，故C錯誤；
D．非金屬性Cl＞S，Cl的最高價氧化物的水化物的酸性較強，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，為高考常見題型和高頻考點，側重對元素周期律的考查，推斷元素是解題關鍵，注意對元素周期律的理解掌握．