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10．常溫下，物質的量濃度均為0.1mol•L^-1的下列溶液：①Na₂CO₃溶液 ②NaOH溶液 ③NaHSO₄溶液 ④NH₄Cl溶液 ⑤NaNO₃，溶液的pH由小到大的排列順序是（　　）

A．

③＜④＜⑤＜①＜②

B．

④＜③＜⑤＜①＜②

C．

④＜③＜①＜⑤＜②

D．

①＜④＜③＜⑤＜②

分析 ①②為堿性，等濃度強堿溶液的pH大，③④為酸性，等濃度時③中酸性強，則③中pH最小，⑤為中性，以此來解答．

解答解：①②為堿性，①中水解顯堿性，等濃度強堿溶液的pH大，則pH為②＞①；
③④為酸性，③電離顯酸性，④水解顯酸性，等濃度時③中酸性強，則③中pH最小，pH為③＜④，
⑤為中性，
則溶液的pH由小到大的排列順序是③＜④＜⑤＜①＜②，
故選A．

點評本題考查pH的比較，為高頻考點，把握鹽類水解、電解質的電離、pH與酸堿性的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意強酸酸式鹽電離顯酸性，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．完成下列反應的化學方程式或離子方程式：
（1）鈉與水反應化學方程式：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應化學方程式：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑
（3）銅粉與稀硝酸反應離子方程式：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=2NO↑+3Cu²⁺+4H₂O
（4）二氧化硫在空氣中催化氧化的化學方程式：2SO₂+O₂$?_{△}^{催化劑}$2SO₃．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．一定條件下，一種反應物過量，另一種反應物可以完全反應的是（　　）

	A．	過量的氧氣與二氧化硫		B．	過量的氫氧化鈉與二氧化硅
	C．	過量的二氧化錳與濃鹽酸		D．	過量的銅與濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．

亞氯酸鈉是一種高效氧化劑、漂白劑，主要用于棉紡、亞麻、紙漿等漂白．亞氯酸鈉（NaClO₂）在溶液中可生成ClO₂、HClO₂、ClO₂^-、Cl^-等，其中HClO₂和ClO₂都具有漂白作用．經測定，25℃時各組分含量隨pH變化情況如圖所示（Cl^-沒有畫出）．則下列分析不正確的是（　　）

	A．	亞氯酸鈉在堿性條件下較穩定
	B．	25℃時，HClO₂的電離平衡常數的數值K_a約為10^-6
	C．	使用該漂白劑的最佳pH為3
	D．	ClO₂可用于自來水的消毒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．把NaHCO₃和Na₂CO₃•10H₂O混合物6.56g溶于水制成100mL溶液，其中c（Na⁺）=0.5mol•L^-1．如果把6.56g這種混合物加熱至恒重會失重多少克（　　）

A．

2.65g

B．

3.56g

C．

3.91g

D．

4.6g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．游泳池的水變綠主要是因為細菌及藻類的急劇繁殖導致的．
（1）含氯物質可以作為游泳池的消毒劑．一般水質正常的游泳池消毒后水中的余氯應保持在0.3～0.5mg/L，pH保持在7.4～7.6，這個環境下細菌和藻類都不易生長和繁殖．
①露天游泳池水由于連續下雨和高溫（28～30℃）會導致藻類大量繁殖，其原因是雨水降低了余氯的濃度，同時正常雨水為酸性，會降低溶液的pH，這樣會導致細菌和水藻大量繁殖．
②消毒劑的錯誤使用也會導致藻類大量繁殖，游泳池水變綠．若水中的余氯以次氯酸形式存在，再加入H₂O₂進行消毒也會導致池水變綠，寫出次氯酸與H₂O₂發生反應生成鹽酸的化學方程式H₂O₂+HClO=HCl+O₂↑+H₂O．
（2）處理池水變綠的方法分為五步．

①滅藻原理是銅離子可以使葉綠體中毒無法光合作用而死亡；CuSO₄溶液也能夠殺菌，其原理是．加入CuSO₄溶液后需要打開水循環系統，其作用是重金屬使蛋白質變性，混合均勻．
②含氯消毒劑殺菌消毒主要體現出的化學性質是氧化性．
③選用Na₂CO₃調節pH至7.5，用化學用語和文字解釋其原因CO₃^2-可以消耗溶液中的氫離子，產生的CO₂可以直接排出體系，同時碳酸鈉溶液顯堿性：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，可以起到調節溶液至弱堿性的目的．
④聚合氯化鋁可將懸浮物和被殺滅的細小藻類沉淀到池底，第二天將池底沉淀移出．稀釋聚合氯化鋁會產生膠體，其離子反應方程式是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3 H⁺（；當溫度大于80℃時，水體中鋁離子的總濃度會降低，其原因是溫度升高，Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺平衡正向移動，生成Al（OH）₃沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列化學用語正確的是（　　）

	A．	HF的電子式：H+[：tr
	B．	Cl-離子的結構示意圖：
	C．	乙酸的結構簡式：C₂H₃O₂
	D．	硫酸鈉的電離方程式：Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄^2-