Question

1．N_A為阿伏伽德羅常數的值．下列敘述錯誤的是（　　）

• A． 標準狀況下，22.4L CH₃OH所含中子數為14N_A
• B． 常溫常壓下，1mol Na₂CO₃所含CO₃^2-的數目等于N_A
• C． 56g Fe與足量水蒸氣反應，轉移的電子數目為$\frac{8}{3}$N_A
• D． 1L pH=0的H₂SO₄所含H⁺數目為N_A

Answer 1

分析 A、標況下，甲醇為液態；
B、Na₂CO₃由2個鈉離子和1個碳酸根構成；
C、求出鐵的物質的量，然后根據鐵和水蒸氣反應后變為+$\frac{8}{3}$價來計算；
D、pH=0的硫酸溶液中氫離子濃度為1mol/L，氫離子個數N=CVN_A來計算．

解答 解：A、標況下，甲醇為液態，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和中子數，故A錯誤；
B、Na₂CO₃由2個鈉離子和1個碳酸根構成，故1mol碳酸鈉中含N_A個碳酸根，故B正確；
C、56g鐵的物質的量為1mol，而鐵和水蒸氣反應后變為+$\frac{8}{3}$價，故1mol鐵轉移$\frac{8}{3}$mol電子即$\frac{8}{3}$N_A個，故C正確；
D、pH=0的硫酸溶液中氫離子濃度為1mol/L，氫離子個數N=CVN_A=1mol/L×1L×N_A/mol=N_A個，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．