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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】將NH4HCO3固體在試管中加熱，使放出的氣體依次通過足量的過氧化鈉、鹽酸溶液、濃H2SO4后，最后得到的氣體是

A.NH3B.CO2C.H2O(g)D.O2

【答案】D

【解析】

加熱碳酸氫銨時，碳酸氫銨分解生成氨氣、水和二氧化碳，過氧化鈉能和水、二氧化碳反應生成氧氣，氨氣極易溶于水，濃硫酸有吸水性。

加熱碳酸氫銨時，碳酸氫銨分解生成氨氣、水和二氧化碳，過氧化鈉和水、二氧化碳反應生成氧氣，氨氣極易溶于稀鹽酸生成氯化銨，從稀鹽酸溶液中出來的O2中含有部分水蒸氣，濃硫酸具有吸水性，能干燥氧氣，所以最后得到的氣體是氧氣，故合理選項是D。

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①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O；
②H2O2+I2=2HIO； ③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O
（1）用雙線橋法表示過程①電子轉移情況：H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O
（2）上述實驗過程②與③中，I2起到了的作用．
（3）試判斷，酸性條件下HIO、H2O2、O2三種物質氧化性的強弱：（填化學式）．