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在盛有水的電解槽中加入等物質的量的AgNO3、Ba(NO3)2、Na2SO4、MgCl2，搖勻后用惰性電極電解，最初得到的氧化產物與還原產物的質量比為


  1. A.
    71：2
  2. B.
    71：216
  3. C.
    8：1
  4. D.
    16：137
A
由于Ag＋＋Cl－="AgCl↓" Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓反應，最終溶液中離子為NO3－、SO42－、Na＋、Mg2＋、Cl－
陰極電極反應為：2H＋＋2e－=H2↑   陽極電極反應為：2Cl－-2e－=Cl2↑
最初得到的氧化產物Cl2與還原產物H2的質量比為71:2，答案為A
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖中A為直流電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，C為盛有200 mL 1.0 mol/L的CuSO4溶液的電解槽，D為盛有飽和Na2SO4溶液的電解槽。電極均為石墨電極。接通電路后，發現B上的c點顯紅色。試回答： 

（1）電源A上的b為    極，g的電極反應式是          ，C中電解總反應的離子方程式是                             。

（2）電解一段時間后，C中陰極質量增加3.2 g，若溶液體積仍為200 mL，則溶液的pH＝     ，電解槽D中放出氣體的總體積為             L（標準狀況）。若要使電解槽C中的溶液恢復到電解前的濃度，下列措施中能達到目的的是      （填下列選項的序號）。 

①加8 g硫酸銅    ②加4 g CuO    ③加0.05 mol Cu(OH)2    ④加0.05 mol CuCO3

（3）當電解至D中陰極析出a mol氣體時，溶液中析出b g Na2SO4·10H2O，如果在這一過程中溫度不變，則此Na2SO4溶液中溶質的質量分數為                。

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