【題目】下列有機物可以形成順反異構(gòu)的是（ ）
A．丙烯
B．1﹣氯﹣1﹣丙烯
C．2﹣甲基﹣2﹣丁烯
D．2，3﹣二甲基﹣2﹣丁烯
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】低碳經(jīng)濟(jì)是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)模式，低碳循環(huán)正成為科學(xué)家研究 的主要課題。最近有科學(xué)家提出構(gòu)想：把空氣吹 入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取 出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状肌?/span> 該構(gòu)想技術(shù)流程如下：
（1）向分解池中通入高溫水蒸氣的作用是________________。
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g） △H＝－1275.6 kJ·mol－1
②2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g） △H＝－566.0 kJ·mol－1
③H2O（g）＝H2O（l） △H＝－44.0 kJ·mol－1
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為______________。
（3）依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理。設(shè)計如右圖所示的電池裝置。該裝置負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________。
（4）已知Ksp（CaCO3）＝2.8×10－9mol2·L－2．現(xiàn)將CaCl2溶液與0.02 mol·L－1Na2CO3溶液等體積混合，生成CaCO3沉淀時，所需CaCl2溶液的最小物質(zhì)的量濃度為_____________。
（5）CO（g）和H2O（g）在一定條件下反應(yīng)可得到清潔燃料H2。將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋H2（g），不同溫度下得到三組數(shù)據(jù)：
①實驗1前6 min的反應(yīng)速率v（CO2）＝___________（保留小數(shù)點后兩位，下同）。
②實驗2條件下平衡常數(shù)K＝_____________。
③該反應(yīng)的△H____________0 （填“＜”或“＞”＝。）
④實驗3中，若平衡時的轉(zhuǎn)化率α（CO）＞α（H2O），則a/b的取值范圍是_______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：
①F的原子序數(shù)為29，其余均為短周期主族元素；
②A的內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；
③C、E同主族且C原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；
④D是金屬性最強的短周期元素。完成下列問題
（1）F在元素周期表的位置______________。
（2）B、C、D、E的原子半徑由小到大順序是_________ （用元素符號表示）。
（3）已知D在C的單質(zhì)中燃燒生成淡黃色的固體化合物甲，甲的化學(xué)式為_______________，電子式為_______，甲中的化學(xué)鍵類型為____________________。
（4）A的單質(zhì)與E的最高價含氧酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】t℃時Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A．加熱蒸發(fā)飽和Ag2CrO4溶液再恢復(fù)到t℃，可使溶液由Y點變到Z點
B．在X點沒有Ag2CrO4沉淀生成，則此時溫度低于t℃
C．向飽和Ag2CrO4溶液中加入少量AgNO3固體，可使溶液由Z點到Y(jié)點
D．在t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10-9
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．飲水安全在人們生活中占有極為重要的地位，某研究小組提取三處被污染的水源進(jìn)行了分析，給出了如下實驗信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)，一處含有E物質(zhì)。A、B、C、D、E五種常見化合物都是由下表中的離子形成：
陽離子 | K＋ Na＋ Cu2＋ Al3＋ |
陰離子 | SO42－ HCO3－ NO3－ OH－ |
為了鑒別上述化合物，分別進(jìn)行以下實驗，其結(jié)果如下所示：
①將它們?nèi)苡谒螅?/span>D為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液；②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；③進(jìn)行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃片)；④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀；⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。
根據(jù)上述實驗填空：
（1）將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為____________。
（2）寫出實驗②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。
（3）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理： 。
Ⅱ．某強酸性溶液X可能含有A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如下：
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子有_____________肯定不存在的離子是_________________
（2）請設(shè)計簡單的實驗檢驗不能確定是否含有的離子（若不止一種，可任選一種）的存在:____________________。
（3）寫出反應(yīng)①的離子方程式：________________。
（4）假設(shè)測定A、F、I均為0．1mol，100mL X溶液中n（H+）=0．4mol，當(dāng)沉淀C的物質(zhì)的量大于0．7mol時，溶液X中還一定含有____________．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在濃H2SO4作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，一段時間后，分子中含有18O的物質(zhì)有
A．1種 B．2種 C．3種 D．4種
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】正丁醛經(jīng)催化加氫可制備1－丁醇。為提純含少量正丁醛雜質(zhì)的1－丁醇，現(xiàn)設(shè)計如下路線：
已知：①正丁醛與飽和NaHSO3溶液反應(yīng)可生成沉淀；②乙醚的沸點是34℃，難溶于水，與1－丁醇互溶；③1－丁醇的沸點是118℃。則操作1～4分別是( )
A．萃取、過濾、蒸餾、蒸餾 B．過濾、分液、蒸餾、萃取
C．過濾、蒸餾、過濾、蒸餾 D．過濾、分液、過濾、蒸餾
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是（ ）
A. CO2和H2O B. CCl4和KCl C. NaCl和HCl D. SO2和SiO2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。請回答下列問題：
（1）W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為 。
（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為 。
（3）Y在周期表中的位置是 。
（4）比較W、X、Y、Z四種元素簡單離子的半徑大小（用化學(xué)式表示，下同）： ＞ ＞ ＞ ；比較Y、Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強弱： ＞ 。
（5）Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。
（6）Z的最高價氧化物為無色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。
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