Question

3．下列說法不正確的是（　　）

• A． 氯氣、二氧化氯、臭氧都可用于自來水的消毒
• B． 氯水、漂白液、漂白粉的溶液都能是有色布條褪色
• C． 某溶液加入硝酸銀溶液產生白色沉淀，加入鹽酸沉淀不消失，該溶液一定含Cl^-
• D． 氯氣在化學工業中可用來制取高純度的硅、鍺、鈦

Answer 1

分析 A、氯氣和水反應生成具有強氧化性的次氯酸，可用于殺菌消毒，二氧化氯中氯的化合價為+4價，具有較強的氧化性，臭氧有強氧化性；
B、氯水、漂白液、漂白粉的溶液中都含有能使有色布條褪色的物質次氯酸；
C、溶液中加入硝酸銀溶于生成白色沉淀不一定是氯化銀沉淀，再加入鹽酸溶液中含有氯離子，可以發生沉淀轉化生成氯化銀沉淀；
D、根據制取高純硅、鍺和鈦反應原理來分析，粗硅、鍺和鈦先與氯氣反應制得SiCl₄、GeCl₄、TiCl₄，然后再使SiCl₄、GeCl₄、TiCl₄分別與氫氣反應即可制得．

解答 解：A、Cl₂+H₂O=HCl+HClO，氯氣與水反應生成次氯酸，HClO具有強氧化性，可用于殺菌消毒，二氧化氯中氯的化合價為+4價，不穩定，易轉變為-1價，從而體現較強的氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，臭氧有強氧化性，能殺菌消毒，故A正確；
B、氯水中含有HClO，具有漂白作用，漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，能生成具有漂白性的HClO，可使紅色布條褪色，次氯酸鈉溶液能生成具有漂白性的HClO，可使紅色布條褪色，故B正確；
C、溶液中加入硝酸銀溶于生成白色沉淀不一定是氯化銀沉淀，再加入鹽酸溶液中含有氯離子，可以發生沉淀轉化生成氯化銀沉淀，氯化銀不溶于酸，所以溶于不一定含氯離子，故C錯誤；
D．制取高純硅、鍺和鈦時，將粗硅、鍺和鈦先與氯氣反應制得SiCl₄、GeCl₄、TiCl₄，然后再使SiCl₄、GeCl₄、TiCl₄分別與氫氣反應即可制的高純的硅、鍺和鈦，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了物質性質的分析應用，主要是物質化學性質和反應實質的理解應用，掌握基礎是解題關鍵，題目較簡單．