Question

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

• A、MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制Cl₂：MnO₂+4HCl

  △   .

  Mn²⁺+2Cl^-+Cl₂↑+2H₂O
• B、Na₂O₂溶于水產(chǎn)生O₂：Na₂O₂+H₂O═2Na⁺+2OH^-+O₂↑
• C、Ca（HCO₃）₂溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O
• D、明礬溶于水產(chǎn)生Al（OH）₃膠體：Al³⁺+3H₂O═Al（OH）₃↓+3H⁺

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．離子方程式中，氯化氫應(yīng)該寫(xiě)成離子形式，不能保留分子式；
B．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，該離子方程式兩邊氧元素質(zhì)量不守恒；
C．氫氧化鈉少量，碳酸氫根離子部分反應(yīng)，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸氫鈉和水；
D．鋁離子的水解為可逆反應(yīng)，反應(yīng)生成的是氫氧化鋁膠體，不是氫氧化鋁沉淀．

解答： 解：A．二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制Cl₂，濃鹽酸中的氯化氫應(yīng)該拆開(kāi)，正確的離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．Na₂O₂溶于水產(chǎn)生O₂，離子方程式兩邊必須滿足質(zhì)量守恒定律，正確的離子方程式為：2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑，故B錯(cuò)誤；
C．NaOH完全反應(yīng)，反應(yīng)生成碳酸鈣、H₂O、碳酸氫鈉，發(fā)生的離子反應(yīng)為：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故C正確；
D．明礬溶于水產(chǎn)生Al（OH）₃膠體，鋁離子的水解為可逆反應(yīng)，反應(yīng)生成的是氫氧化鋁膠體，不能用沉淀符號(hào)，正確的離子方程式為，Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，題目難度中等，注意離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）；選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意鋁離子的水解反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生成的是氫氧化鋁膠體．