Question

【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗稱保險粉，可用作照相定影劑、紙漿漂白脫氯劑等。

實驗室可通過反應2Na2S+Na2CO3+4SO2→3Na2S2O3+CO2制取Na2S2O3，裝置如圖所示。

（1）裝置B中攪拌器的作用是______；裝置C中NaOH溶液的作用是_____。

（2）請對上述裝置提出一條優化措施_______________________。

為測定所得保險粉樣品中Na2S2O35H2O的質量分數，稱取3.000g Na2S2O35H2O樣品配成100mL溶液，用0.100mol/L標準碘溶液進行滴定，反應方程式為：2Na2S2O3+I2→2NaI+Na2S4O6

（3）滴定時用__________作指示劑，滴定時使用的主要玻璃儀器有________________。

（4）滴定時，若看到溶液局部變色就停止滴定，則樣品中Na2S2O35H2O的質量分數測定值__________（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

（5）某學生小組測得實驗數據如下：

實驗次數	樣品溶液體積（ml）	滴定消耗0.100mol/L碘溶液體積（ml）
1	20.00	9.80
2	20.00	10.70
3	20.00	9.90

該樣品中Na2S2O35H2O的質量分數是_______。（精確到0.001）

Answer 1

【答案】 讓反應物充分反應（或反應物充分混合或加快反應速度） 吸收二氧化硫尾氣，防止空氣污染 A中分液漏斗改為恒壓漏斗，或者BC之間添加一個安全瓶防倒吸（合理即可） 淀粉 滴定管、錐形瓶 偏低 0.814

【解析】本題分析：本題主要考查氧化還原反應滴定的計算。

（1）裝置B中攪拌器的作用是加快反應速度；裝置C中NaOH溶液的作用是吸收二氧化硫尾氣，防止空氣污染。

（2）對上述裝置提出的一條優化措施：A中分液漏斗改為恒壓漏斗，或者BC之間添加一個安全瓶防倒吸。

（3）碘遇淀粉變藍，滴定時用淀粉作指示劑，滴定時使用的主要玻璃儀器有滴定管、錐形瓶。

（4）滴定時，若看到溶液局部變色就停止滴定，這時Na2S2O3剩余，則樣品中Na2S2O35H2O的質量分數測定值偏低。

（5）第2次實驗數據不正常，棄去不用，剩余兩次實驗平均消耗0.100mol/L碘溶液9.85mL，該樣品中Na2S2O35H2O的質量分數是(0.100mol L -1 ×0.00985mL ×2 ×248g/mol) ×5/3.000g =0.814 。