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6．在同一容器內有X、Y、Z、Q四種物質，在合適的條件下反應，反應前后各物質的質量如下表，該反應一定屬于（　　）
XYZQ
反應前g202020205
反應后g10202624
A．氧化還原反應B．分解反應C．離子反應D．復分解反應

分析 反應后Z物質的質量增加了6g，是生成物；
反應后Q物質的質量增加了4g，是生成物；
根據質量守恒定律可知，X物質是反應物，參加反應的X物質的質量為10g．

解答 解：反應后X的質量減少，是反應物，Z、Q等物質的質量增加，是生成物，反應物是一種，生成物是2種，Y是催化劑，屬于分解反應．
故選B．

點評 本題考查化學基本反應類型，難度不大，化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變，這是書寫化學方程式、進行相關方面計算的基礎．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）已知拆開1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
（2）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566KJ/mol
Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226KJ/mol
請寫出常溫下，過氧化鈉與一氧化碳反應生成碳酸鈉的熱化學方程式：CO（g）+Na2O2（s）=Na2CO3（s）△H=-549 kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是（　　）
A．[H+]=10-12mol•L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
B．滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
C．$\frac{O{H}^{-}}{{H}^{+}}$=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、CO32-
D．由水電離的[H+]=1.0×10-13 mol•L-1的溶液中：K+、NH4+、[Al（OH）4]-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫藥、電子工業中用途廣泛．請回答下列問題：

（1）相同條件下，pH相同的NH4Al（SO4）2中c（NH4+）＞（填“=”、“＞”“＜”）NH4HSO4中c（NH4+）．
（2）如圖1是0.1mol•L-1電解質溶液的pH隨溫度變化的圖象．
①其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是A（填寫字母）；
②室溫時，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=10-3mol•L-1（填數值）
（3）室溫時，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示．試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是a；在c點，溶液中各離子[濃度由大到小的排列順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知同溫同壓下，CO和NO的體積相同，則下列物理量一定不相同的是（　　）
A．分子數B．原子數C．物質的量D．質量

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．根據離子方程式，寫出一個符合條件的化學方程式CaO+2H+=Ca2++H2OCaO+2HCl=CaCl2+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．寫出符合要求的方程式：①飽和的FeCl3溶液滴入沸水中（寫離子方程式）Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+
②NaHCO3在水溶液中存在的所有電離過程NaHCO3=HCO3-+Na+、HCO3-?CO32-+H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．用NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．100 mL1mol/L的FeC13溶液完全生成Fe（OH）3膠體，其膠粒數目為0.1NA
B．7.8 gNa2O2中含有的離子總數目為0.4NA
C．標準狀況下，44.8LHF所含分子數為2NA
D．標準狀況下，80 gSO3中所含的原子數為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應中氣體產物的成分進行了研究．

【提出假設】該反應中的氣體產物可能是CO或者是CO2和CO的混合物．
【查閱資料】氮氣不與碳、氧化鐵發生反應．實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉 （ NaNO2）飽和溶液混合加熱反應制得氮氣．
【設計方案】如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質量比．
試回答下列問題：
（l）按上圖連接裝置，如何檢查該裝置的氣密性在整套裝置末端接一帶彎玻璃導管的乳膠管，并將玻璃導管末端放在盛有水的水槽中；用酒精燈在氣體發生裝置下面微熱（打開彈簧夾），玻璃導管末端有氣泡產生；停止加熱后，玻璃導管內上升一段水柱，則不漏氣
（2）廣口瓶內盛放的試劑為濃硫酸，其作用為吸收產生的氮氣中的水，獲得干燥的氮氣
（3）實驗開始時，應先打開彈簧夾，一段時間后關閉；再點燃酒精噴燈，理由是為了排盡整套裝置中的空氣
（4）稱取3.20g氧化鐵、2.00g炭粉混合均勻，放入質量為48.48g的硬質玻璃管中；待反應結束，再通一段時間的氮氣．冷卻至室溫，稱得硬質玻璃管和固體總質量為52.24g．經進一步測定得知參加反應的氧元素質量為0.96g．從而確認該反應的氣體產物是C02和CO 的混合物，理由是經計算反應后的氣體中碳、氧原子的物質的量之比為 2：3，介于 $\frac{1}{2}$ 和 1 之間．根據數據處理結果判斷，反應產生的氣體中n（C02）：n（CO）=1：1．
（5）有同學根據實驗得出的結論，認為應對實驗裝置進一步完善，你認為應作如何改進？

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同步練習冊答案
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