Question

A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數依次增大。A元素的單質是自然界最輕的氣體，E單質須保存在煤油中。A與B、C分別構成電子數相等的化合物M、N，且M是一種能產生溫室效應的最簡單的有機氣體物質；D元素最外層電子數是次外層電子數的3倍；回答下列問題：

（1）N的電子式為            ；M分子中含有       （填“極性”或“非極性”）鍵

（2）D與E以1:1形成的化合物與水反應的化學反應方程式                        

(3)A、B、C、D可形成陽離子和陰離子個數比是1∶1的離子化合物X；A、D、E可形成化合物Y；X與Y以物質的量之比1∶2加熱反應，寫出反應的化學方程式                              

反應后水溶液顯      （填“酸”“堿”或“中”）性,原因是                    （用離子方程式表示）

（4）由N與D的單質、KOH溶液構成原電池，負極會產生C的單質。則其負極反應為                     ；一段時間后，溶液pH         （填“增大”“減小”或“不變”）。

（5）在一定溫度下，將4 mol C單質和12 mol A單質通入到體積為2L的密閉容器中，發生反應，2 min達到平衡狀態時，A單質的轉化率是50%，則用A單質表示該反應的平均速率為         ；該溫度下的平衡常數為K=            。

從化學平衡移動的角度分析，提高A單質的轉化率可以采取的措施是         （選填序號字母）。

a、及時分離出生成物     b、平衡后再加入6molA物質     c、增大壓強      d、使用催化劑   e、平衡后再加入2molC物質

Answer 1

（18分）

（1）(2分)  N的電子式為      極性

（2）（2分）2Na₂O₂ + 2CO₂ == 2Na₂CO₃ + O₂ ↑

（3）（5分，合理答案均給分）NH₄HCO₃ + 2NaOH  Na₂CO₃ + NH₃ ↑+ 2H₂O    堿

CO₃^2- + H₂O  HCO₃ ^- + OH

（4）(3分)   2 NH₃－6e+6 OH      N₂+6H₂O (2分)       減小

（5）（6分）v(H₂) ＝1.5mol/L^-1min^-1，      K＝4/7        a  c  e