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水是生命之源,下列關于水的說法正確的是(  )
A、海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等
B、某溫度下,pH=6的蒸餾水顯酸性
C、氯氣有毒,因而自來水的殺菌消毒一定不能使用氯氣
D、明礬可用于水的凈化與殺菌消毒
考點:海水資源及其綜合利用,水的電離,鹽類水解的應用,氯氣的化學性質
專題:化學應用
分析:A.根據海水淡化的主要方法分析;
B.100℃時水電離的c(H+)=1×10-6mol/L,溶液的pH=6,溶液為中性;
C.氯氣與水反應生成次氯酸,次氯酸具有強氧化性,能夠殺菌消毒;
D.明礬凈水利用的是鋁離子水解原理,反應生成的氫氧化鋁不具有強氧化性.
解答: 解:A.海水淡化的主要方法有:蒸餾法、電滲析法、離子交換法等,故A正確;
B.溫度影響水的離子積,如100℃時水電離的c(H+)=1×10-6mol/L,溶液的pH=6,但是溶液為中性,故B錯誤;
C.氯氣有毒,能和水反應生成鹽酸和次氯酸,次氯酸有強氧化性能殺菌消毒,所以可用來自來水的殺菌消毒,故C錯誤;
D.明礬可以用于水的凈化,原理是鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮物質而凈水,明礬不能殺菌、消毒,故D錯誤;
故選A.
點評:本題考查了水的電離及其影響、海水資源的應用、氯氣的化學性質、水的凈化等知識,題目難度不大,試題涉及的知識點較多,充分考查了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

錫常用于金屬的防腐鍍層.25℃時,在含有Pb2+、Cu2+的某溶液 中,加入過量金屬錫(Sn),發生反應:Sn(s)+Cu 2+(aq)?Sn2+(aq)+Cu (s)
(1)反應的能量變化如圖.

①該反應為
 
反應(填“放熱”或“吸熱”).
②1mol Cu (s)全部氧化成Cu 2+(aq)的熱化學方程式為
 

(2)測得反應體系中c(Sn2+)和c(Cu 2+)變化關系如表所示.該反應中Cu 2+平衡轉化率為
 

  c(Sn2+ c(Cu2+
初始濃度 0.12 C2
平衡濃度 0.22 0.1

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列敘述正確的是(  )
A、加入BaCl2溶液有白色沉淀產生,再加鹽酸,沉淀不消失,原溶液一定有SO42-
B、滴入KMnO4酸性溶液,紫紅色褪去,證明CH2=CHCH2CHO中一定有碳碳不飽和鍵
C、能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍,該氣體的水溶液一定顯堿性
D、加入稀鹽酸,產生無色并能使澄清石灰水變渾濁的氣體,原溶液一定有CO32-或SO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:

甲、乙、丙三種無色可溶性鹽分別是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、CO32-中不同的陰、陽離子所組成.經實驗甲溶液、乙溶液均可與鹽酸反應,其中甲產生白色沉淀,乙產生氣泡.下列說法錯誤的是(  )
A、甲溶液為硝酸銀溶液
B、乙溶液為碳酸鈉溶液
C、丙溶液為氯化鈉溶液
D、乙溶液與丙溶液混合也會生成沉淀

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科目:高中化學 來源: 題型:

某同學通過系列實驗探究Cu及其化合物的性質,操作正確且能達到的目的是(  )
A、將銅粉與硫粉混合均勻加熱以制取CuS
B、向Cu與過量濃硫酸反應后的試管中加水以觀察CuSO4溶液的顏色
C、向CuSO4溶液中加入過量的NaOH,過濾洗滌并收集沉淀充分灼燒以制取CuO
D、在淀粉溶液中加入適量稀H2SO4微熱,再加少量新制Cu(OH)2懸溶液并加熱,產生紅色沉淀

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科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C、D、E、F六種元素,其中A、B、C、D、E為短周期主族元素.它們之間的關系如下:
(Ⅰ)原子半徑:A<C<B<E<D
(Ⅱ)原子的最外層電子數:A=D,C=E,A+B=C
(Ⅲ)原子的核外電子層數:B=C=2A
(Ⅳ)F的+3價陽離子基態價電子排布為3d5
請回答:
(1)B原子的基態原子電子排布,所有能級均處于全充滿或半充滿狀態,則B原子的電子排布式為
 

(2)甲是A、C兩元素按原子個數比2:1組成常見化合物,甲的VSEPR模型為
 
,甲分子的立體構型為
 

(3)上述元素中,A、B、C、E、F五種元素可形成一種常見復鹽,經檢測該復鹽由三種離子組成且離子個數比為1:1:2,向該鹽溶液加入酸化的BaCl2溶液,產生白色沉淀;加入NaOH溶液并加熱,產生能使濕潤紅色石蕊試紙變藍色的氣體,則該復鹽的化學式
 
.為檢驗復鹽中某有色離子的存在,請寫出檢驗的實驗操作和現象
 

(4)F的+3價離子在堿性條件下可被NaClO氧化為+6價的含氧酸根離子,ClO-被還原為Cl-,寫出反應的離子方程式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

常溫下,某一元弱酸的電離平衡常數為:Ka=10-6,對于0.01mol?L-1的該酸,下列說法不正確是(  )
A、該弱酸溶液的pH=4
B、加入NaOH溶液后,弱酸的電離平衡向右移動,但Ka不變
C、加入等體積的0.01mol?L-1NaOH溶液后,所得的溶液的pH<7
D、該弱酸的鈉鹽溶液一定會發生水解,常溫下,其水解平衡常數Kh=10-8

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列有關元素周期表和元素周期律的說法中,正確的是(  )
A、第三周期主族元素中氯的原子半徑最大
B、原子最外層電子數為2的元素一定位于周期表中的第ⅡA族
C、同主族自上而下,其非金屬元素氣態氫化物的穩定性逐漸增強
D、鎵(Ga)位于第4周期、ⅢA族,其最高價氧化物對應水化物的化學式為Ga(OH)3

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科目:高中化學 來源: 題型:

用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化合物的污染,例如:下列說法不正確的是(  )
①CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-574kJ?mol-1
②CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-1 160kJ?mol-1
A、等物質的量的CH4在反應①、②轉移的電子數相同
B、若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2,放出的熱量為173.4 kJ
C、由反應①可推知:CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l);△H>-574 kJ?mol-1
D、若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2,整個過程中轉移的電子總數為1.60 mol

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同步練習冊答案
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