【題目】控制適合的條件，將反應
設計成如圖所示的原電池。下列判斷正確的是
A. 反應開始時，甲中石墨電極上發生氧化反應
B. 反應開始時，乙中石墨電極上
被還原
C. 電流計讀數為零時，反應達到化學平衡狀態，但反應還在進行
D. 電流計讀數為零后，在甲中溶入
固體，甲中石墨電極為正極
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【題目】為了配制NH4＋的濃度與Cl-的濃度比為1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( )
①適量NH4NO3 ；②適量NaCl；③適量氨水；④適量NaOH
A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④
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【題目】臭氧在煙氣脫硝中的反應為2NO2(g)＋O3(g)
N2O5(g)＋O2(g)。若此反應在恒容密閉容器中進行，下列選項中有關圖象對應的分析正確的是( )
A | B | C | D |
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平衡后升溫，NO2含量降低 | 0～2 s內，v(O3)＝0.2 mol·L－1·s－1 | v正：b點>a點 b點：v逆>v正 | 恒溫，t1時再充入O3 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】下列關于水的說法正確的是
A.我們平時應多飲用純凈水，防止有毒物質進入體內
B.所有天然水都可以直接飲用
C.含有較多鈣、鎂離子的水叫硬水
D.人體內含水量約占體重的2/3，故人每天不用喝水也可以
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【題目】把A、B、C、D四塊金屬片浸入稀硫酸中，分別用導線兩兩相連可以組成原電池。A、B相連時A為負極；C、D相連時，電流由D→C；A、C相連時，C極上產生大量氣泡，B、D相連時，D極發生氧化反應。這四種金屬的活動性順序是
A.A>B>C>DB.A>C>D>BC.C>A>B>DD.B>D>C>A
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【題目】元素性質呈周期性變化的決定因素是（ ）
A.元素原子半徑大小呈周期性變化
B.元素相對原子質量依次遞增
C.元素原子最外層電子排布呈周期性變化
D.元素的最高正化合價呈周期性變化（O、F除外）
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【題目】實驗室可用如下裝置
略去部分夾持儀器
制取
并驗證其性質．
(1)盛裝
的儀器名稱為__________ 
，還缺少的玻璃儀器是________，用
的化學方程式_______．
(2)裝置B的作用之一是通過觀察產生氣泡的多少判斷生成的快慢，其中的液體最好選擇____填代號．
a. 飽和
溶液 b. 飽和
溶液
c. 飽和
溶液 d. 飽和NaHSO3溶液
(3)驗證二氧化硫的氧化性的裝置是______，現象為_______________．
(4)為驗證二氧化硫的還原性，充分反應后，取該試管中的溶液分成三份，分別進行如下實驗：
方案I：向第一份溶液中加入
溶液，有白色沉淀生成；
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入
溶液，產生白色沉淀．
上述方案合理的是方案________填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”；若將試管D中新制氯水改為酸性高錳酸鉀溶液，則發生反應的離子方程式為____________________．
(5)裝置F的作用是___________________
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【題目】以粉煤灰（主要成分為Al2O3和SiO2，還含有少量的FeO、Fe2O3等）為原料制備Al2O3的流程如下：
（1）“酸浸”時需加入過量的稀硫酸，目的是提高浸取率和________；濾渣的主要成分是__________。
（2）“氧化”過程中，加入H2O2發生反應的離子方程式為____________。
（3）“提純”過程中，當加入NaOH溶液達到沉淀量最大時，溶液中c(SO42－)∶c(Na＋)＝_________。
（4）已知Ksp[Fe(OH)3]＝1×10－39。“提純”過程中，當c(Fe3+)＜10－6 mol ·L－1時，溶液中c(OH－)＞________mol ·L－1。
（5）“沉淀”過程中，通入過量CO2時發生反應的化學方程式為_____________。
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