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11．相對(duì)原子質(zhì)量為X的原子的實(shí)際質(zhì)量為（　　）
A．XB．XgC．$\frac{X}{{N}_{A}}$gD．$\frac{1}{{N}_{A}}$g

分析 相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量，結(jié)合n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$計(jì)算．

解答 解：相對(duì)原子質(zhì)量為X的原子，摩爾質(zhì)量為Xg/mol，則1mol質(zhì)量為Xg，1mol含有NA個(gè)原子，則1個(gè)原子的質(zhì)量為$\frac{X}{{N}_{A}}$g，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)物理量的應(yīng)用以及相關(guān)計(jì)算公式，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．氨分子結(jié)構(gòu)式為．氨常作致冷劑，是因?yàn)榘睔饩哂邪睔庖滓夯瑩]發(fā)后吸收能量使周圍溫度降低的性質(zhì)．氨氣溶于水得到氨水，氨水顯堿性的原因是（用電離方程式表示）NH3•H2O?NH4++OH-．玻璃棒蘸濃鹽酸接觸氨氣時(shí)，觀察到的現(xiàn)象為冒白煙．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．如圖裝置中甲燒杯盛放100mL 0.2mol/L 的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅，通電一段時(shí)間后（溶液中還有CuSO4），若要使乙燒杯中電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入AC （填序號(hào)）．
A．CuO   B．Cu（OH）2    C．CuCO3  D．Cu2（OH）2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（　　）
A．化學(xué)鍵既存在于相鄰原子之間，也存在于相鄰分子之間
B．兩個(gè)原子之間的相互作用叫化學(xué)鍵
C．化學(xué)鍵通常指的是直接相鄰的原子或離子之間的強(qiáng)烈的相互作用
D．離子鍵是陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電引力而形成的化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于生鐵和鋼的敘述正確的是（　　）
A．由鐵礦石煉成鐵是化學(xué)變化，由生鐵煉成鋼是物理變化
B．生鐵、鋼的硬度都比純鐵的大
C．生鐵和鋼都含有鐵元素，它們的性能和用途相差不大
D．生鐵可以完全溶解在足量稀鹽酸中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．與Na2O化學(xué)鍵類型相同的物質(zhì)是（　　）
A．H2B．HClC．KClD．CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol•L-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如圖所示：

（1）寫(xiě)出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式H++OH-═H2O、CO32-+H+═HCO3-．
（2）當(dāng)加入45mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO2的體積為448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14.4gCO和CO2混合氣體的體積為8.96L．求：
（1）混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量？
（2）兩種氣體混合前的質(zhì)量和體積各是多少？
（3）混合氣體中碳、氧原子的質(zhì)量比是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為C1、C2、C3（均不為零），達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.01mol•L-1、0.03mol•L-1、0.08mol•L-1，則下列判斷正確的是（　　）
A．C1：C2=3：1
B．C2的取值范圍為0 mol•L-1＜C2＜0.15 mol•L-1
C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等
D．C1的取值范圍為0 mol•L-1＜C1＜0.15 mol•L-1

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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