Question

【題目】向恒溫、恒容(2L)的密閉容器中充入2molSO2和一定量的O2發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H= —197.74KJ.mol－1，4min后達(dá)到平衡，這時c(SO2)=0.2mol.L－1，且SO2與O2的轉(zhuǎn)化率相等。下列說法中不正確的是

A. 達(dá)到平衡時再充入2mol SO2反應(yīng)的△H保持不變。

B. 用O2表示4min內(nèi)的反應(yīng)速率為0.1mol·(L·min)－1

C. 再向容器中充入1mol SO3，達(dá)到新平衡，n(SO2)∶n(O2)=2∶1

D. 4min后，若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)K增大

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. △H 與化學(xué)反應(yīng)方程式的計量數(shù)有關(guān)，與加入反應(yīng)物的量無關(guān)，所以2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H = —197.74KJ.mol－1達(dá)到平衡時再充入2mol SO2反應(yīng)△H不會發(fā)生改變；故A正確；B. 4min 后達(dá)到平衡,二氧化硫平均速率:v(SO2)=(2mol/2L-0.2mol.L－1)/4min=0.2 mol·(L·min)－1，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式系數(shù)之比, SO2(g)與O2(g)計量數(shù)之比為2:1，所以4min內(nèi)O2的反應(yīng)速率為0.1mol·(L·min)－1，故B正確；C、根據(jù)計算可以知道起始量二氧化硫和氧氣物質(zhì)的量之比為2:1,平衡狀態(tài)下再加入1mol三氧化硫,根據(jù)元素守恒達(dá)到平衡后n(SO2)∶n(O2)=2∶1,故C正確;D、反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向進(jìn)行,平衡常數(shù)減小,故D錯誤；答案：D。