Question

A、B、C、D分別是四種按原子序數依次增大的短周期元素，A元素的焰色反應呈黃色．C元素原子的電子總數是其L層電子數的2倍；B元素形成的單質是生活中常見的金屬．根據上述條件完成下列問題：
（1）元素C在元素周期表中的位置為

 

，D元素最高價氧化物的化學式為

 

（2）A形成的單質與D形成的單質在一定條件下可以得到化合物M，用電子式表示M的形成過程為

 

（3）B形成的單質可溶于A的最高價氧化物對應的水化物溶液中，則其離子反應方程式為

 

（4）A形成的單質與C形成的單質在一定條件下可以形成化合物A₂C₂，則該化合物中含有的化學鍵為

 

（填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”）

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D分別是四種按原子序數依次增大的短周期元素，A元素的焰色反應呈黃色，則A為鈉元素，C元素原子的電子總數是其L層電子數的2倍，則C為硫元素，則D為氯元素，B元素形成的單質是生活中常見的金屬，且原子序數小于硫，所以B為鋁元素，據此答題；

解答： 解：A、B、C、D分別是四種按原子序數依次增大的短周期元素，A元素的焰色反應呈黃色，則A為鈉元素，C元素原子的電子總數是其L層電子數的2倍，則C為硫元素，則D為氯元素，B元素形成的單質是生活中常見的金屬，且原子序數小于硫，所以B為鋁元素，
（1）C為硫元素，在元素周期表中第3周期第ⅥA族，D為氯元素，它的最高價氧化物的化學式為 Cl₂O₇，故答案為：第3周期第ⅥA族；Cl₂O₇；
（2）化合物M為氯化鈉，用電子式表示M的形成過程為，故答案為：；
（3）鋁和氫氧化鈉溶液反應的離子反應方程式為2Al+2 H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2 H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）A形成的單質與C形成的單質在一定條件下可以形成化合物為Na₂S₂，在該化合物中鈉離子與S₂^2-之間是離子鍵，在S₂^2-內部有非極性共價鍵，故答案為：離子鍵和非極性鍵；

點評：本題主要考查了元素周期表、用電子式表示物質的形成過程、離子反應、化學鍵等知識點，難度不大，解題的關鍵在于根據元素性質和原子結構推斷元素．