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25℃時，氫氧化鈉的溶解度為40g．向100g水中投入一定量金屬鈉，反應完全后，恢復至25℃，此時溶液恰好處于飽和狀態且無任何晶體析出，則投入的鈉的質量約為（　　）
A、23.5g
B、11.5g
C、23.0g
D、19.5g
考點：化學方程式的有關計算,溶液中溶質的質量分數及相關計算
專題：計算題
分析：發生反應：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，設加入Na的質量為m，表示出參加反應水的中、生成NaOH的質量，結合溶解度列方程計算．
解答： 解：設加入Na的質量為m，則：
  2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
46    36    80
m    
36m
46
 
80m
46

故（100-
36m
46
）：
80m
46
=100：40，
解得m=19.5，
故選D．
點評：本題考查化學方程式有關計算、溶解度有關計算，難度不大，注意對溶解度的理解．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將鐵粉、銅粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反應（假定容器不參與反應）．試判斷下列情況下，溶液中存在的金屬離子和金屬單質．
（1）若鐵粉有剩余，則容器中不可能有的離子是
 
，銅單質
 
（填“一定”或“可能”）存在．
（2）若CuCl2有剩余，則容器中還可能有的離子為
 
，銅單質
 
（填“一定”或“可能”）存在．
（3）若FeCl3和CuCl2都有剩余，則容器中不可能有的單質是
 
，Fe2+
 
（填“一定”或“可能”）存在．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：反應  H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184kJ/mol
4HCl（g）+O2（g）
CuO/CuCl2
400℃
2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6kJ/mol

（1）H2與O2反應生成氣態水的熱化學方程式是
 
．
（2）斷開1mol H-O 鍵所需能量約為
 
kJ．
（3）同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H
 
（填相同或不同）．
（4）在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學方程式為：CO（g）+
1
2
O2=CO2（g）△H═-283KJ/mol；CH4（g）+2O2=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890KJ/mol，現有4mol CO和CH4組 成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量為2953KJ，則CO和CH4的體積比
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

三氟化氮（NF3）是微電子工業中優良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環境中能發生反應：3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF．下列有關該反應的說法正確的是（　　）
A、NF3在潮濕的空氣中泄漏會產生紅棕色氣體
B、NF3是氧化劑，H2O是還原劑
C、氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2
D、若生成0.2mol HNO3，則轉移0.2mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（　　）
A、利用圖1裝置制備乙烯
B、利用圖2裝置除去Cl2中的HCl
C、利用圖3裝置證明酸性：CH3COOH＞H2CO3＞苯酚
D、利用圖4裝置探究NaHCO3的熱穩定性

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科目：高中化學 來源： 題型：

2001年諾貝爾化學獎授予在“手性碳原子的催化氫化、氧化反應”研究領域作出貢獻的美、日三位科學家．下列分子屬于手性分子的是（　　）
A、CHFBr2
B、CH3CH2OH
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、所有的放熱反應都能在常溫常壓下自發進行
B、膽礬加熱變為白色粉末屬放熱反應
C、反應熱只與反應體系的始態和終態有關，而與反應的途徑無關
D、天然氣燃燒時，其化學能全部轉化為熱能

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質的分類結果全部正確的是（　　）
A、CO2--酸性氧化物　 Na2O2--堿性氧化物　  Al2O3--兩性氧化物
B、漂白粉--混合物　   膽礬--純凈物　       HD--化合物
C、純堿--堿　         硫化氫--酸　         小蘇打--酸式鹽
D、SO2--非電解質　   硫酸鋇--強電解質　    醋酸--弱電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列營養物質在人體內發生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述不正確的是（　　）
A、人體中的糖類、油脂和蛋白質都能為人的生命活動提供能量
B、淀粉和纖維素
水解
 葡萄糖
氧化
CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）
C、油脂
水解
 甘油和高級脂肪酸
氧化
CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）
D、蛋白質
水解
 氨基酸
合成
人體所需的蛋白質（人體生長發育、新陳代謝）

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同步練習冊答案
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