Question

設N_A 為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法不正確的是（　　）

• A、39gC₂H₂和C₆H₆混合物中含有的原子數為6N_A
• B、標準狀況下，以任意比例混和的CO和C₂H₄混和物22.4L，所含有的原子數為2N_A
• C、23g甲酸中所含的共用電子對數為2.5N_A
• D、7.1gCl₂與足量的NaOH溶液發生反應，電子轉移數為0.1 N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A、根據n=

m

M

并結合C₂H₂和C₆H₆的最簡式均為CH來分析計算；
B、根據CO是雙原子分子，而C₂H₄是多原子分子，應用極值法來分析；
C、根據n=

m

M

并結合甲酸的電子式來分析；
D、Cl₂與NaOH的反應為歧化反應．

解答： 解：A、C₂H₂和C₆H₆的最簡式均為CH，39g混合物中含有的CH的物質的量n=

m

M

=

39g

13g/mol

=3mol，故含有的原子的物質的量為6mol，個數為6N_A，故A正確；
B、標準狀況下，以任意比例混和的CO和C₂H₄混和物22.4L的物質的量為1mol，若這1mol氣體全部是CO，則含有的原子的物質的量為2mol；若這1mol氣體全部是C₂H₄，則含有的原子的物質的量為6mol，而現在是CO和C₂H₄的混合物，故含有的原子的物質的量應在2mol～6mol，即原子個數應在2N_A～6N_A，故B錯誤；
C、23g甲酸的物質的量n=

m

M

=

23g

46g/mol

=0.5mol，而1mol甲酸中含5mol共用電子對，故0.5mol甲酸中含2.5mol共用電子對，即2.5N_A，故C正確；
D、7.1gCl₂的物質的量n=

m

M

=

7.1g

71g/mol

=0.1mol，Cl₂與NaOH的反應為歧化反應：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，反應轉移1mol電子，故0.1mol氯氣轉移0.1mol電子，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的應用和物質的結構是關鍵，難度不大．