下列熱方程式書寫正確的是
A．2SO2+O2=2SO3 ⊿H= —196.6 kJ/mol
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ⊿H= —517．6 kJ/mol
C．H2（g）+ 1/2O2（g）=H2O（l） ⊿H= —285．8 kJ
D．C（s）+O2（g）=CO2（g） ⊿H= +393．5 kJ/mol
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導學與測試系列答案科目：高中化學 來源：2016屆陜西省西安市高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，某未知溶液中
=1×1012，且含有大量Al3+和NO3﹣，檢驗此溶液中是否大量存在以下6種離子：①SiO32﹣、②NH4+、③Fe2+、④Na+、⑤HCO3﹣、⑥Cl﹣，其中不必檢驗就能加以否定的離子是
A．①③⑤ B．②③④ C．①②⑥ D．④⑤⑥
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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三上學期第一次診斷測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述正確的是
A．一個分子中含有幾個氫原子就是幾元酸
B．分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體質量為28g，標準狀況下的體積約為22.4 L
C．所含原子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比為7∶11
D．10mL質量分數(shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質量分數(shù)為9.8%
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一上學期半期考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列化學方程式書寫正確的是
A．Fe2O3+2H2SO4═2FeSO4+2H2O
B．2NaOH+K2CO3═2KOH+Na2CO3
C．2H2O2
2H2↑+O2↑
D．Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省泰州市姜堰區(qū)高二上學期期中必修化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列對某未知溶液中離子的檢驗方法和結論一定正確的是
A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，一定含有CO32ˉ
B．取溶液進行焰色反應顯黃色，一定含有Na+
C．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，一定含有Ca2+
D．加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，一定含有SO42ˉ
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科目：高中化學 來源：2016屆山東省鄒城市高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是
A．Na2O2投入水中：2Na2O2＋2H2O ＝ 4Na＋＋4OH?＋ H2↑
B．過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中：2Cl2 +2Fe2+ +2Br－=4Cl－+2Fe3++ Br2
C．次氯酸鈉與濃鹽酸反應產(chǎn)生Cl2：ClO－＋Cl—＋H2O＝Cl2↑＋2OH—
D．NaHCO3溶液與少量Ba（OH）2溶液反應：Ba2＋＋2OH－＋2HCO3－＝BaCO3↓＋CO32—＋2H2O
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶市高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列分散系與納米級微粒在直徑上具有相同數(shù)量級的是
A．溶液 B．膠體 C． 懸濁液 D．乳濁液
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科目：高中化學 來源：2016屆重慶市高三上學期10月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
(14分)欲測定含少量氯化鈉的小蘇打固態(tài)樣品中NaHCO3的質量分數(shù)可采用以下四種方法。
方法一：
方法二：
方法三：
方法四：不使用化學試劑，使用實驗室常用儀器
按要求回答下列問題：
（1）方法一：加入足量的試劑A （填寫A的化學式）可將HCO3-離子轉化為沉淀并稱重。操作1、2、3、4的名稱依次是溶解、 、洗滌和烘干；
（2）方法二：在操作1中所用到的玻璃儀器中，除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的用到的是 ，在操作2中應選擇的指示劑是 ；
（3）在方法二中計算該樣品中NaHCO3的質量分數(shù)為 [用流程圖中的數(shù)據(jù)m、V(HCl) 填寫有關的表達式]；
（4）在方法三中：根據(jù)所用的實驗裝置，除了稱量試樣質量外，還需測定的實驗數(shù)據(jù)是 ；
（5）仔細分析方法三中的實驗裝置，若由此測得的數(shù)據(jù)來計算實驗結果，則有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是 ，偏低的原因可能是（均文字簡述） ；
（6）方法四的實驗原理是： （用化學方程式表示）。
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