【題目】下列有關實驗原理或操作正確的是
A. 選擇合適的試劑，用圖甲可分別制取少量CO2、CO和SO2
B. 洗滌沉淀時(見圖乙)，向漏斗中加入適量水至浸沒沉淀并濾干，重復2－3次
C. 用圖丙所示裝置除去HCl中的少量CO2
D. 用圖丁裝置從KI和I2的固體混合物中回收I2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫化鈣(CaH2)是一種常用的儲氫材料，也是登山運動員常用的能源提供劑，需要密封保存，遇水反應生成氫氧化鈣和氫氣。某研究性學習小組模擬生產企業制取氫化鈣。
（實驗）
用鋅粒和稀硫酸反應制得干燥、純凈的氫氣，再與金屬鈣在加熱的條件下直接化合，即可制得CaH2。
(1)下列有關該實驗的說法正確的是_____________________________________。
a．其他條件相同時，粗鋅制取氫氣的速率比純鋅快
b．加熱時，必須通入氮氣作為保護氣，以防止空氣的干擾
c．可以用濃硫酸或堿石灰對H2進行干燥除雜
d．開始實驗時，應先通入H2，后給金屬鈣加熱
e．停止實驗時，應先停止通入H2，后停止加熱
（提出假設）
(2)由于實驗中操作不當，金屬鈣或氫化鈣都可能被氧化；該小組甲同學對反應后的固體產物成分提出如下假設：
假設1：含有Ca和CaH2；
假設2：含有CaH2和CaO；
假設3：含有__________________。
（設計實驗方案，驗證假設）
(3)定性實驗用化學方法鑒別Ca與CaH2，請設計實驗完成下表中內容。
實驗步驟 | 預期現象和結論 |
取少量固體樣品，____________________________________________________________________。 | _______________________________________________。 |
(4)定量實驗測定Ca和CaH2混合物中CaH2的質量分數。
①取m1 g樣品與水完全反應，利用如圖裝置測定生成的氣體體積時，在________時進行收集(填字母)。
a．剛開始有氣泡
b．氣泡連續均勻
c．氣體經過驗純后，再收集
②如果裝置氣密性良好，操作正確，乙同學認為：由于液體加入，導致氣體的體積測定_____________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)，則計算出氫化鈣的質量分數_____________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
（反思與交流）
(5)登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優點是氫化鈣是固體，攜帶方便。既然金屬鈣與水反應也能生成氫氣，為什么還要將金屬鈣制備成氫化鈣呢？你的觀點是_______________________________________________________________________________________________________________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過渡元素鐵可形成多種配合物，如：[Fe(CN)6]4-、Fe(SCN)3等。
(1)Fe2+基態核外電子排布式為______。
(2)科學研究表明用TiO2作光催化劑可將廢水中CN-轉化為OCN-、并最終氧化為N2、CO2。OCN－中三種元素的電負性由大到小的順序為_______。
(3)與CN－互為等電子體的一種分子為______（填化學式）；1mol Fe(CN)63-中含有σ鍵的數目為______。
(4)鐵的另一種配合物Fe(CO)5熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于CCl4，據此可以判斷Fe(CO)5晶體屬于_______（填晶體類型）。
(5)鐵鋁合金的一種晶體屬于面心立方結構，其晶胞可看成由8個小體心立方結構堆砌而成。已知小立方體如圖所示。該合金的化學式為_______。
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【題目】能正確表示下列反應的離子反應方程式為（ ）
A. Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液:HCO3－+Ba2++OH-=BaCO3
+H2O
B. 向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：3Ba2++3SO42-+2Al3++6OH-═2BaSO4↓+2Al（OH）3↓
C. NH4HCO3稀溶液與過量的KOH溶液反應：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D. 醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
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【題目】A、B、C均為食品中常見的有機化合物，F是生活中常見的氣體燃料，也是含氫百分含量最高的有機物，D和E有相同的元素組成。它們之間的轉化關系如圖：
請回答：
（1）有機物A中官能團的名稱是________
（2）反應①的化學方程式___________
（3）F與氯氣反應生成億元取代物待測化學方程式___________
（4）下列說法正確的是____________
A.3個反應中的NaOH都起催化作用
B.反應⑤屬于加成反應
C.A的同分異構體不能與金屬鈉反應生成氫氣
D.1molB、1molC完全反應消耗NaOH的物質的量相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
①增大濃度，或加熱或加壓，或使用催化劑，一定可以加快反應速率．
②氣態氫化物的穩定性：H2O＞NH3＞SiH4
③如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si
|
④用中文“
”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族
A. ①②B. ②③C. ③④D. ②④
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【題目】汽車尾氣凈化器中發生的反應為2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)。一定溫度下，在三個體積均為1.0L恒容密閉容器中發生上述反應，測得有關實驗數據如下：
容器 | 溫度/（℃） | 起始物質的量（mol) | 平衡物質的量（mol) | ||||
NO | CO | N2 | CO2 | N2 | CO2 | ||
I | 400 | 0.2 | 0.2 | 0 | 0 | 0.12 | |
II | 400 | 0.4 | 0.4 | 0 | 0 | ||
III | 300 | 0 | 0 | 0.1 | 0.2 | 0.075 | |
下列說法正確是
A. 容器I中達到平衡所需時間2s，則v(N2)=0.06 molL-1·s-1
B. 該反應的ΔS<0、ΔH<0
C. 達到平衡時，體系中c(CO)關系：c(CO，容器II)>2c(CO，容器I)
D. 若起始時向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol，開始時V正>V逆
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素及其化合物在化工、醫藥、材料等領域有著廣泛的應用，回答下列問題：
(1)參照下圖 B、F 元素的位置，依據第二周期元素第一電離能的變化規律，用小黑點標出 C、N、O 三 種元素的相對位置。
(2)碳的一種單質的結構如圖(a)所示，則碳原子的雜化軌道類型為_________________ 。
(3)二鹵化鉛 PbX2 的熔點如圖(b)所示，可推斷：依 F、Cl、Br、I 次序，PbX2 中的化學鍵 的離子性_____( 填“增 強”、“ 不變”或“減弱”， 下 同 )， 共價性_____。
(4)NH3 和 F2 在 Cu 催化下可發生反應 4NH3+3F2 
NF3+3NH4F，化學方程式中的 5 種物質所屬的晶體 類型有_____(填序號)。寫出基態銅原子的價電子排布式_____。
a.離子晶體 b.分子晶體 c.原子晶體 d.金屬晶體
(5)BF3 與一定量水形成(H2O)2·BF3 晶體 Q，Q 在一定條件下可轉化為 R：
晶體 R 中含有的化學鍵包 括_____。
(6)水楊酸第一級電離形成離子
，相同溫度下，水楊酸的 Ka2____________________________苯酚
(
)的 Ka(填“>”“ =”或“<”)，其原因是______________。
(7)碳的另一種單質 C60 可以與鉀形成低溫超導化合物，晶體結構如圖(c)所示，K 位于立方體的棱上和 立方體的內部，此化合物的化學式為____________；其晶胞參數為 1.4 nm，阿伏加德羅常數用 NA 表 示，則晶體的密度為________________g·cm-3。(只需列出式子)
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