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1．某元素R的原子核外電子數等于核內中子數．取該元素單質2.8g與足量O2化合，可得6g氧化物RO2，則該元素在周期表中的位置是（　　）
A．第三周期B．第二周期C．ⅤA族D．ⅤⅠA族

分析 根據單質和氧氣的反應確定單質的相對分子質量進而確定元素原子的相對原子質量，相對原子質量在數值上等于質量數，據A=Z+N來確定質子數，確定元素原子的核外電子排布以確定該元素在周期表中的位置．

解答 解：元素單質2.8克與氧氣充分作用，可得到6克化合物RO2，據原子守恒，R～RO2，設元素的相對原子質量為M，故有：$\frac{2.8g}{Mg/mol}$=$\frac{6g}{（32+M）g/mol}$，解得：M=28核外電子數等于核內中子數等于14，故該元素為硅，位于第三周期，第ⅣA族．
故選：A．

點評 本題考查學生相對原子質量的計算和原子結構決定元素的位置知識，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某有機物a的分子式和己烷相同，且主鏈上有4個碳原子，則下列關于a的觀點正確的是（　　）
A．a的一氯代物可能有三種
B．a分子中可能有三個甲基
C．a能與溴的四氯化碳溶液發生取代反應
D．a的分子式為C6H10

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．研究硫元素及其化合物的性質具有重要意義

（1）25℃，在0.10mol•L-1HA溶液中，通入HCl氣體或加入Na〇H固體以調節 溶液PH，溶液pH與c（S2-）關系如圖1（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發）．
①pH=11 時，溶液中的 c（H2S）+c（HS-）=0.0987 mol•L-1．（保留3位有效數字）
②某溶液含0.010mol•L-1 Fe2+、未知濃度的Mn2+和0.10mol•L-1H2S，當溶液pH=2   時，Fe2+開始沉淀；當Mn2+開始沉淀時，溶液中$\frac{c（M{n}^{2+}）}{c（F{e}^{2+}）}$=2.0×106．
[已知：Ksp（FeS）=1.4X10-19，Ksp（MnS）=2.8×10-13]
（2）硫化氫的轉化是資源利用和環境保護的重要研究課題．由硫化氫獲得硫單質有多種方法．其中一種是將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖2所示的電解池 的陽極區進行電解．請寫出陽極的電極反應式S2--2e-═S，同時陽極區還發生（n-1）S+S2-═Sn2-．電解后陽極區的溶液用稀硫酸酸化，產生淡黃色渾濁，其離子方程式為Sn2-+2H+=（n-1）S↓+H2S↑．
（3）25℃，兩種酸的電離平衡常數如表．
KaKa2
H2S031.3×10-26.3×10-8
H2C034.2×10-75.6×10-11
實驗室常用飽和NaHC03溶液除去C02中少量的S02，請寫出S02和NaHC03溶液反應的主要離子方程式SO2+HCO3-=HSO3-+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各組混合物的分離或提純方法不正確的是（　　）
A．用分液的方法分離煤油和NaCl溶液的混合物
B．用結晶法提純NaCl和KNO3混合物中的KNO3
C．用蒸餾法分離乙醇和水的混合物
D．用加熱法分離碘和氯化銨的混合物（提示：碘易升華，氯化銨受熱易分解，冷卻后它們又都重新生成原固體）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．利用甲烷與氯氣發生取代反應制取副產品鹽酸的設想在工業上已成為現實．某化學興趣小組在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如圖：

試回答下列問題：
（1）請寫出C裝置中生成CH3Cl的化學反應方程式：CH4+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl．有人認為E中有氯化氫產生，不能證明甲烷與氯氣發生了取代反應，你認為他的看法正確（填“正確”或“不正確”）．
（2）B裝置有三種功能；①控制氣流速度；②混勻混合氣體；③干燥氯氣和氯化氫．
（3）一段時間后發現D裝置中的棉花由白色變為藍色，則棉花上可能預先滴有淀粉KI溶液．
（4）E裝置中除鹽酸外，還含有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為分液（填字母）．
A．分液法　　　　B．蒸餾法     C．結晶法
（5）將1molCH4與Cl2發生取代反應，充分反應后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種有機產物的物質的量依次增大0.1mol，則參加反應的Cl2的物質的量為3mol，生成HCl的物質的量共為1.5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．合理利用某些鹽能水解的性質，能解決許多生產、生活中的問題，下列敘述的事實與鹽水解的性質無關的是（　　）
A．碳酸鈉溶液呈堿性，具有較強的去油污能力
B．Al2（SO4）3與NaHCO3溶液可用作消防器材中的滅火劑
C．NaCl可用作防腐劑和調味劑
D．焊接時用NH4Cl溶液除銹

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于物質或離子檢驗的敘述正確的是（　　）
A．向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變成血紅色，則原溶液中一定有Fe2+
B．鉀元素焰色反應的操作是：將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌后灼燒至無色，然后再用鉑絲蘸取固體氯化鉀，進行灼燒，直接觀察火焰顏色
C．向某溶液中滴加氯化鋇溶液，產生白色沉淀，再滴加足量稀硝酸，依然有白色固體，說明原溶液含有SO42-
D．向某黃色溶液中加入淀粉溶液，若溶液變藍色，則原溶液中含有I2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某鋁土礦樣品中含有Al2O3、Fe2O3和SiO2，進行一系列操作將它們分離：加入試劑、過濾、洗滌、灼燒等．依次加入的一組試劑是（　　）
A．NaOH溶液、鹽酸、氨氣B．硫酸、NaOH溶液、鹽酸
C．NaOH溶液、鹽酸、CO2D．水、鹽酸、NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．回答下列問題．
（1）濃硫酸與木炭在加熱條件下反應的化學方程式是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
（2）試用如圖所列各種裝置設計一個實驗來驗證上述反應所產生的各種產物．

這些裝置的連接順序，按產物氣流從左到右的方向是（填裝置的編號）：
④→②→①→③．
（3）實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色c瓶的溶液不褪色．
A瓶溶液的作用是檢驗二氧化硫，
B瓶溶液的作用是除去二氧化硫，
C瓶溶液的作用是檢驗二氧化硫是否除盡．
（4）裝置②中所裝的固體藥品是五水硫酸銅，可驗證的產物是水蒸氣
（5）裝置③中所盛溶液是澄清石灰水，可以驗證的產物是二氧化碳，可證明該產物存在的現象是澄清石灰水變渾濁．

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