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下列說法正確的是
A．汽油燃燒時將全部的化學能轉化為熱能
B．飽和石灰水中加入一定量生石灰，所得溶液的pH增大
C．向AgCl懸濁液中加入KI溶液，白色沉淀轉化為黃色沉淀，說明溶解度AgCl<AgI
D．向AgCl懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說明AgCl的溶解平衡向右移動
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（3分）常溫下，FeS的Ksp=6.25×10-18(設飽和溶液的密度為1g/mL)。若已知H2S飽和溶液在常溫下，c（H+）與c（S2-）之間存在以下關系：c2（H+）·c（S2-）=1.0×10-22，在該溫度下，將適量FeS投入H2S飽和溶液中，欲使溶液中c（Fe 2+）達到1mol/L，應調節溶液的pH為           
（已知：lg2 = 0.3）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下重水（D2O）的離子積常數為1.6×10-15，用定義pH一樣來規定
pD＝－lg{c(D+)},則該溫度下，下列敘述正確的是
A．純凈的重水（D2O）中，pD＝7
B．1 L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液，其pD＝12.0
C．純凈的重水中，c(D+)＝c(OD-)
D．1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12.0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是（  ）
A．電解質的溶解開始后，只有電解質的溶解過程，沒有電解質的析出過程
B．沉淀溶解達到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等
C．沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質的各離子濃度相等，且保持不變
D．沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進溶解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是
A．難溶電解質在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，沉淀和溶解即停止
B．Ksp越小，難溶電解質在水中的溶解能力一定越弱
C．Ksp的大小與離子濃度無關，只與難溶電解質的性質和溫度有關
D．相同溫度下， AgCl在水中的溶解能力與在NaCl溶液中的相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度時，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是
A．加入NaCl可以使溶液由a點變到b點
B．向AgCl飽和溶液中加入水， C(Ag+)增大
C．d點無AgCl沉淀生成
D．a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）醫用氯化鈣可用于生產補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業碳酸鈣（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質）生產醫藥級二水合氯化鈣（CaCl2·2H2O的質量分數為97.0%~103.0%）的主要流程如下：
（1）除雜操作是加入氫氧化鈣固體，調節溶液的pH為8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+，檢驗Fe（OH）3是否沉淀完全的實驗操作是_____________________________________
________________________________________________________________________；
（2）酸化操作是加入鹽酸，調節溶液的pH約為4.0，其目的有：①將溶液中的少量Ca(OH)2轉化為CaCl2；②防止Ca2+在蒸發時水解；③___________________________；
（3）測定樣品中Cl-含量的方法是：
a.稱取0.7500 g樣品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中；c.用0.0500 mol·L-1 AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.00 mL。
①上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有________________________________，
②計算上述樣品中CaCl2·2H2O的質量分數為________________；
（4）已知t℃時，純水中c(H+)=2×10-7 mol·L-1，在該溫度下Mg(OH)2的溶度積[Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11mol3·L-3,求該溫度下飽和的Mg(OH)2溶液的pH為          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質Fe2+。在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質可采用的是________。
A. KMnO4     　B. H2O2  　　 C. 氯水 　　   D. HNO3   
然后再加入適當物質調整至溶液pH=4，使Fe3+轉化為Fe(OH)3，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調整溶液pH可選用下列中的________。
A. NaOH        B. NH3·H2O     C. CuO          D. Cu(OH)2
（2）甲同學懷疑調整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數據，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為________，Fe3+完全沉淀時溶液的pH為________，通過計算確定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。  ( 提示： lg5 =0.7)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關沉淀溶解平衡的說法正確的是(　　)
A．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的溶解度和Ksp均增大
B． Ksp(XY2)小于Ksp(AB)，則XY2的溶解度小于AB的溶解度
C．在沉淀溶解平衡體系中，沉淀的速率和溶解的速率相等
D．在碳酸鋇的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，溶解平衡不移動

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