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下列金屬晶體中，金屬離子和自由電子的相互作用最弱的是（）

A．鈉 B．鉀 C．鎂 D．鋁

解析:

鈉、鎂、鋁屬于同一周期，在同一周期中，從左到右，“作用”增強，故鈉、鎂、鋁中，“鈉”最弱；在同一主族中，從上到下，“作用”減弱，鈉和鉀同屬堿金屬元素，鉀在鈉的下方，“作用”不如鈉，故選B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E五種元素的核電荷數依次增大，除E為第四周期元素外，其余都是短周期元素．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素，A元素最外層電子數是內層電子數的2倍，B元素基態原子的最外層有3個未成對電子，化合物DC的晶體中，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構，E元素的正三價離子的3d能級為半充滿狀態．請根據上述情況，回答下列問題（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）：
（1）元素B、C的第一電離能的大小關系是

N＞O

．
（2）A的氫化物：A₂H₄分子中，A原子采取的雜化形式為

sp²雜化

，分子中含有

個σ鍵和

個π鍵，鍵角是

120⁰

．
（3）單質D和鋁的混合粉末mg，與足量氫氧化鈉濃溶液充分反應，生成標準狀況下氣體的體積為VL，則混合粉末中單質D的質量百分數是

18V

22.4

×100%

18V

22.4

×100%

．（用含m和V的代數式表示）
（4）由E元素形成的金屬的晶胞結構如圖，則該晶胞中含有金屬原子的數目為

，已知該晶胞中E元素的相對原子質量為Mg/mol，任意兩個相鄰距離最近E的核間距為acm，這種金屬的密度是

(a)3NA

g?cm^-3

(a)3NA

g?cm^-3

（阿伏伽德羅常數用“N_A”表示，用含M、a和N_A的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）A、B、C、D為四種晶體，性質如下：
A．固態時能導電，能溶于鹽酸
B．能溶于CS₂，不溶于水
C．固態時不導電，液態時能導電，可溶于水
D．固態、液態時均不導電，熔點為3 500℃
試推斷它們的晶體類型：
A．

金屬晶體

；B．

分子晶體

；C．

離子晶體

；D．

原子晶體

．
（2）下圖中A～D是中學化學教科書上常見的幾種晶體結構模型，請填寫相應物質的名稱：
A．

氯化銫

；B．

氯化鈉

；C．

二氧化硅

；D．

金剛石

．

（3）下列六種晶體：①H₂O，②NaCl，③Na，④Si，⑤H₂S，⑥金剛石，它們的熔點從低到高的順序為

⑤＜①＜③＜②＜④＜⑥

（填序號）．
（4）如圖是金屬鎢晶體中的一個晶胞的結構示意圖，它是一種體心立方結構．實驗測得金屬鎢的密度為ρ g?cm^-3，鎢的相對原子質量是M．假設金屬鎢原子為等徑剛性球，試完成下列問題：

①每一個晶胞中分攤到

個鎢原子．
②晶胞的邊長為

NAρ

cm．
③鎢的原子半徑為

NAρ

cm．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于晶體的說法一定正確的是( )

CaTiO₃的晶體結構模型(圖中Ca²⁺、O^2-、

Ti⁴⁺分別位于立方體的體心、面心和頂點)

A.分子晶體中都存在共價鍵

B.CaTiO₃晶體中每個Ti⁴⁺與12個O^2-相鄰

C.SiO₂晶體中每個硅原子與兩個氫原子以共價鍵相結合

D.金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年河北省衡水中學高二下學期期末考試化學試卷 題型：單選題

下列有關金屬的說法正確的是

A．金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子

B．體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的原子個數之比為1:2

C．金屬原子在化學變化中失去的電子數越多，其還原性越強

D．金屬導電的實質是金屬陽離子在外電場作用下的定向移動

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