Question

等體積等濃度的MOH強堿溶液和HA弱酸溶液混和后，溶液中離子濃度關系不正確的是（　　）

A．c（M⁺）=c（HA）+c（A^-）

B．c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）

C．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA）

D．c（M⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）

Answer 1

分析：等體積等濃度的MOH強堿溶液和HA弱酸溶液混和后，恰好中和反應生成沿河水，反應后的溶液中溶質是MA，為強堿弱酸鹽，水解顯堿性；依據A^-水解顯堿性寫出溶液中的離子濃度大小關系；溶液中擦物料守恒和電荷守恒．

解答：解：A、MA溶液中存在物料守恒，c（M⁺）=c（HA）+c（A^-），故A正確；
B、A^-水解顯堿性，溶液中離子濃度大小為c（M⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B錯誤；
C、溶液中存在質子守恒，水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度相同，c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA），故C正確；
D、溶液中存在電荷守恒為：c（M⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故D正確；
故選B．

點評：本題考查了電解質溶液中的離子濃度大小比較，電荷守恒，物料守恒，質子守恒的分析判斷，熟練掌握溶液中的離子性質和定量關系是解題關鍵，題目難度中等．