Question

1.76克銅鎂合金完全溶解于50mL、密度為1.40g/cm³、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO₂氣體1792mL (標準狀況)，向反應后的溶液中加入適量的1.0mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說法不正確的是(   )

A．該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0mol/L

B．加入NaOH溶液的體積是50mL

C．濃硝酸在與合金反應中起了酸性和氧化性的雙重作用，且起氧化性的硝酸的物質的量為0.08mol

D．得到的金屬氫氧化物的沉淀為3.12克

Answer 1

B

解析試題分析：A、根據C =1000ρω/M即可計算該濃硝酸的物質的量濃度；設合金的物質的量為a mol,根據電子守恒可得：2a=1.792/22.4，所以a=0.04mol。硝酸由三部分組成：表現酸性的、表現氧化性的、過量的，除了表現氧化性的變成二氧化氮，其余的最后都生成硝酸鈉，所以n（NaOH）= n（HNO₃）_總－0.08＝0.7-0.08=0.62mol，c（NaOH）=0.62mol/L，故B錯誤，C正確；D、沉淀的質量=合金質量+氫氧根質量=1.76+0.04×2×17=3.12g，正確。