Question

【題目】常溫下，1mol化學鍵分解成氣態原子所需要的能量用E表示，結合表中信息判斷下列說法不正確的是( )

共價鍵	H－H	F－F	H－F	H－Cl	H－I
E(kJ·mol1)	436	157	568	432	298

A．表中最穩定的共價鍵是H－F

B．H2(g)＝2H(g)需吸收436kJ的能量

C．432kJ·mol1＞E(H－Br)＞298kJ·mol1

D．反應H2(g)+F2(g)＝2HF(g)放出25kJ的能量

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．鍵能越大形成的化學鍵越穩定，表中鍵能最大的是H-F，最穩定的共價鍵是H-F鍵，故A正確；B．氫氣變化為氫原子吸熱等于氫氣中斷裂化學鍵需要的能量，H2(g)→2H (g)△H=+436 kJmol-1 ，故B正確；C．依據溴原子半徑大于氯原子小于碘原子，半徑越大鍵能越小分析，所以結合圖表中數據可知432 kJmol-1＞E(H-Br)＞298 kJmol-1，故C正確；D．依據鍵能計算反應焓變=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和計算判斷，△H=436KJ/mol+157KJ/mol-2×568KJ/mol=-543KJ/mol，H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-543 kJmol-1，故D錯誤；故選D。