Question

（a）火藥是中國的“四大發明”之一，是炎黃子孫的驕傲，也會永遠激勵著我們去奮發圖強．黑火藥在發生爆炸時，發生如下的反應：2KNO₃+C+S═K₂S+2NO₂↑+CO₂↑．其中氧化劑是______，還原劑是______．在方程式上標出電子轉移的方向和數目______．
（b）（1）按要求寫出下列反應的離子方程式
①氫氧化銅溶于鹽酸______
②鹽酸中滴加硝酸銀溶液______
（2）寫出離子反應方程式Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓所對應的三個化學方程式
①______
②______
③______．

Answer 1

解：2KNO₃+C+S═K₂S+2NO₂↑+CO₂↑中，N、S元素的化合價降低，C元素的化合價升高，則氧化劑為KNO₃、S，還原劑為C，該反應中轉移電子數為4e^-；，則轉移的電子方向和數目為，故答案為：KNO₃、S；C；；
（b）（1）①反應生成氯化銅和水，氫氧化銅、水在離子反應中保留化學式，離子反應為Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O，故答案為：Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O；
②反應生成氯化銀和硝酸，氯化銀在離子反應中保留化學式，離子反應為Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，故答案為：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；
（2）可溶性鋇鹽（或堿）和可溶性鹽（或酸）反應生成硫酸鋇和可溶性鹽（或強酸、強堿）的離子反應為Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，符合條件的反應如
①BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl、②Ba（OH）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaOH、③BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl，
故答案為：BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl；Ba（OH）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaOH；BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl．
分析：（a）2KNO₃+C+S═K₂S+2NO₂↑+CO₂↑中，N、S元素的化合價降低，C元素的化合價升高，該反應中轉移電子數為4e^-；
（b）（1）①反應生成氯化銅和水，氫氧化銅、水在離子反應中保留化學式；
②反應生成氯化銀和硝酸，氯化銀在離子反應中保留化學式；
（2）可溶性鋇鹽（或堿）和可溶性鹽（或酸）反應生成硫酸鋇和可溶性鹽（或強酸、強堿）的離子反應為Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．
點評：本題考查離子反應的書寫，側重氧化還原反應離子反應、化學反應的考查，明確反應中元素的化合價變化及離子反應的書寫方法即可解答，題目難度不大．