【題目】下列說法錯誤的是
A.用化學平衡移動原理的知識可以解釋用排飽和食鹽水收集Cl2的原因
B.工業上合成氨，平衡時將氨氣液化分離，平衡向右移動，有利于提高H2的轉化率
C.在硫酸工業中，三氧化硫的吸收階段，吸收塔里要裝填瓷環，以增大氣液接觸面積，使SO3的吸收速率增大
D.汽車尾氣中的NO和CO緩慢反應生成N2和CO2，為加快該化學反應的速率，最符合實際的措施是升高溫度
【答案】D
【解析】
A.Cl2在水中存在平衡：Cl2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO。若水中含有NaCl，則NaCl電離產生的Cl－使生成物的濃度增大，平衡逆向移動，可以減小Cl2的溶解及反應，故A正確；
B. 減小生成物的濃度，平衡正向移動，工業上合成氨，平衡時將氨氣液化分離，平衡向右移動，有利于提高H2的轉化率，故B正確；
C. 增大接觸面積加快反應速率，在硫酸工業中，三氧化硫的吸收階段，吸收塔里要裝填瓷環，以增大氣液接觸面積，使SO3的吸收速率增大，故C正確；
D. 汽車尾氣中的NO和CO緩慢反應生成N2和CO2，為加快該化學反應的速率，最符合實際的措施是使用高效催化劑，故D錯誤；
答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】含鉻化合物及鉻合金用途非常廣泛。回答下列問題：
⑴基態Cr原子價電子排布式為___；第三電離能I3(Cr)=2987kJ·mol-1，I3(Mn)=3248kJ·mol-1，I3(Cr)<I3(Mn)，其原因是___。
⑵Cr-Ni-Si是具有八邊形相的準晶體，準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過___法區分晶體、準晶體和非晶體。
⑶已知反應：6KSCN＋13K2Cr2O7＋55H2SO4=13Cr2(SO4)3＋6SO2↑＋6CO2↑＋6NO2↑＋16K2SO4＋55H2O。
①根據價層電子對互斥理論，SO2、CO2、H2O的氣態分子中，中心原子價層電子對數目依次為___、___、___。
②寫出一種與SCN-互為等電子體的分子：___(填化學式)。
③KSCN可制備配合物[Cr(NH3)6][Cr(SCN)6]，該配合物中鉻元素的化合價為___，兩個配體NH3、SCN-中，中心原子雜化類型依次為___、___。
⑷一種具有螢石結構的CrO2的晶胞結構如圖所示，晶胞參數為apm。則兩個氧原子間的距離為___pm，Cr-O鍵的鍵長為___pm；設NA為阿伏加德羅常數的值，則CrO2的密度為___g·cm-3(列出計算式)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在銅、鋅、稀硫酸構成的原電池中（如圖所示）
(1)負極是__________（填“銅”或“鋅”），_________電子（填“失去”或“得到”），發__________（填“氧化”或 “還原”），電極反應方程式______________；
(2)電流由__________流向__________（填“銅”或“鋅），銅片上觀察到的現象是________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】芩素是傳統中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有關漢黃芩素的敘述不正確的是
A.漢黃芩素的分子式為 C16H12O5
B.該物質遇 FeCl3 溶液顯色
C.1 mol 該物質與溴水反應，最多消耗 2mol Br2
D.與足量 H2 發生加成反應后，該分子中官能團的種類減少 3 種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學在實驗室中設計兩個關于NO的探究實驗。
（一）工業上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2，探究NO和NH3能否反應。
（1）氨氣的制備
①氨氣的發生裝置可以選擇上圖中的_____，反應的化學方程式______________________
②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發生裝置→__________（按氣流方向，用小寫字母表示）。
（2）將上述收集到的NH3加入少量催化劑，充入NO，充分混合，冷卻到室溫，觀察到管中有少量水珠，說明NO和NH3能反應，則氧化劑和還原劑的物質的量之比為__________。
（二）探究一氧化氮能否被Na2O2完全吸收，設計了如下實驗。裝置如下（加熱裝置省略）：
查閱資料所知：①2NO+Na2O22NaNO2
②酸性條件下，NO或NO2都能與KMnO4溶液反應生成NO3 -。
回答下列問題：
（1）儀器a名稱：________________ 。
（2）B瓶內裝的物質是：_______________ 。
（3）若NO能被Na2O2完全吸收，E裝置中的現象為 ______________ 。
（4）三頸燒瓶A中反應的化學方程式為____________________________。
（5）C裝置的作用是____________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一水硫酸四氨合銅(Ⅱ)的化學式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一種重要的染料及農藥中間體。某學習小組在實驗室以氧化銅為主要原料合成該物質，設計的合成路線為：
相關信息如下：
①[Cu(NH3)2]SO4·H2O在溶液中存在以下電離（解離）過程：
[Cu(NH3)4]SO4·H2O=[Cu(NH3)4]2++SO42-+H2O [Cu(NH3)4]2+ 
Cu2++4NH3
②(NH4)2SO4在水中可溶，在乙醇中難溶。
③[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇、水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分數的變化曲線示意圖如圖
請根據以上信息回答下列問題：
（1）方案1的實驗步驟為：a．加熱蒸發，b．冷卻結晶，c．抽濾，d．洗滌，e．干燥。
①步驟1的抽濾裝置如圖所示，下列有關抽濾操說法作正確的是_____。
A.完畢后的先關閉水龍頭，再拔下導管
B.上圖裝置中只有一處錯誤
C.抽濾后濾液可以從上口倒出，也可從支管倒出
D.濾紙應比漏斗內徑小且能蓋住所有小孔
②該方案存在明顯缺陷，因為得到的產物晶體中往往含有_____雜質，產生該雜質的原因是______。
（2）方案2的實驗步驟為：a.向溶液C中加入適量____，b．抽濾，c．洗滌，d．干燥。
①請在上述空格內填寫合適的試劑或操作名稱。
②下列選項中，最適合作為步驟c的洗滌液是________。
A．乙醇 B．蒸餾水 C．乙醇和水的混合液 D．飽和硫酸鈉溶液
洗滌的具體操作是：____________。
③步驟d采用________干燥的方法。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于鋼鐵冶煉的說法錯誤的是( )
①焦炭在煉鐵中的作用是產生還原劑和熱量
②煉鋼中用純氧代替空氣做氧化劑，是為了防止產生污染
③煉鐵高爐有兩個進口、三個出口
④用含硫較多的生鐵煉鋼，應加入較多的生石灰
⑤煉鐵、煉鋼過程中都發生CaO＋SiO2
CaSiO3
⑥盡管鐵的熔點是1 535 ℃，但高爐中的鐵在1 200 ℃左右就呈液態
⑦生鐵煉鋼的主要目的調節硅錳等的含量、除去硫磷
A. ①⑥ B. ②⑦ C. ③⑤ D. ④⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以電解食鹽水為基礎制取氯氣等產品的工業稱為“氯堿工業”，它是目前化學工業的重要支柱之一。
（1）若電解食鹽水時消耗NaCl的質量為234 g，則在理論上最多可得氯氣的體積為________升(標準狀況)。
（2）若將2 mol的氯氣通入足量石灰乳中，理論上可得到次氯酸鈣________克。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過二硫酸鈉(Na2S2O8)也叫高硫酸鈉，可用于廢氣處理及有害物質氧化降解．用(NH4)2S2O8溶液和一定濃度的NaOH溶液混合可制得Na2S2O8晶體，同時還會放出氨氣。某化學興趣小組利用該原理在實驗室制備Na2S2O8晶體（裝置如圖所示）．
已知：反應過程中發生的副反應為2NH3+3Na2S2O8+6NaOH
6Na2SO4+6H2O+N2
(1)圖中裝有NaOH溶液的儀器的名稱為___，反應過程中持續通入氮氣的目的是___。
(2) (NH4)2S2O8可由電解硫酸銨和硫酸的混合溶液制得，寫出電解時陽極的電極反應式：___。
(3)Na2S2O8溶于水中，會發生一定程度的水解，最終僅生成H2SO4、Na2SO4和另一種常溫下為液態且具有強氧化性的物質，寫出該反應的化學方程式：___。
(4)Na2S2O8具有強氧化性，該興趣小組設計實驗探究不同環境下Na2S2O8氧化性的強弱。將MnSO4H2O(1.69g)與過量Na2S2O8(10g)溶于水中形成的混合溶液煮沸3min，觀察并記錄加入試劑時和加熱過程中的現象（如表格所示）。
環境 | 調節溶液氧化環境時的現象 | 加熱煮沸3min期間產生的現象 |
中性 | 加入VmL蒸餾水，無明顯現象 | 30s時開始有大量氣泡冒出，3min后溶液變深棕色，溶液中有懸浮小顆粒 |
堿性 | 加入VmL某濃度的NaOH溶液，瞬間變為棕色（MnO2） | 10s后溶液逐漸變為深紫色(MnO4-)，沒有明顯冒氣泡現象 |
酸性 | 加入VmL稀H2SO4無明顯現象 | 煮沸3min后，有氣泡冒出 |
①在___（填“中性”“酸性”或“堿性”)條件下，Na2S2O8的氧化能力最強。
②中性氧化時，會產生大量氣泡，其原因為___。
③若用0.1molL-1的H2O2溶液滴定堿性氧化反應后的溶液（先將溶液調至酸性再滴定），滴定終點時的現象為___；達到滴定終點時，消耗H2O2溶液的體積為V1rnL。則堿性氧化后的溶液中NaMnO4的質量為___ g(用含V1的代數式表示，5H2O2~2
)。
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