關(guān)于下列各裝置圖的敘述中,不正確的是（ ）
A.用裝置①精煉銅,則a極為精銅,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
B.裝置②的總反應(yīng)是:Fe+2Fe3+=3Fe2+
C.裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負極相連
D.裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕
孟建平小學(xué)滾動測試系列答案
黃岡天天練口算題卡系列答案科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識點精編 專題17氮及其化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
硝酸銅是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品,化學(xué)上有很多方法可以制取硝酸銅:①將銅溶于硝酸中 ②先將銅與O2反應(yīng)生成CuO,再溶于硝酸中 ③將銅溶于N2O4的乙酸乙酯(溶劑,不參加反應(yīng))溶液中生成硝酸銅和一氧化氮。下列認識或判斷中錯誤的是( )
A.方法③是最經(jīng)濟和環(huán)保的
B.方法①中,若從經(jīng)濟和環(huán)保的角度考慮,用稀硝酸比用濃硝酸好
C.方法②需要消耗能源,對環(huán)境不產(chǎn)生污染
D.方法③中N2O4既是氧化劑又是還原劑
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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識點精編 專題13鐵、銅及其重要化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題
硫鐵礦燒渣是一種重要的化工生產(chǎn)中間產(chǎn)物,主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。下面是以硫鐵礦燒渣制備高效凈水劑聚合硫酸鐵的流程圖:
(1)實驗室實現(xiàn)“操作Ⅰ”所用的玻璃儀器有 、玻璃棒和燒杯。“操作Ⅲ”系列操作名稱依次為 、 、過濾和洗滌。
(2)“酸溶”過程中Fe3O4溶解的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
(3)硫鐵礦燒渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是 。
(4)實驗室檢驗“反應(yīng)Ⅰ”已經(jīng)完全的試劑是 ,現(xiàn)象是 。
(5)加入適量H2O2的目的是氧化Fe2+,寫出H2O2氧化Fe2+為Fe3+的離子方程式: 。
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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識點精編 專題12鈉、鋁及其重要化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
利用下列實驗裝置,不能完成實驗?zāi)康牡氖牵? ）
A.利用裝置Ⅰ進行H2O2分解反應(yīng)速率的定量測定
B.利用裝置Ⅱ進行碳酸氫鈉與碳酸鈉的檢驗
C.利用裝置Ⅲ證明鐵生銹時空氣參與反應(yīng)
D.利用裝置Ⅳ進行碳酸氫鈉與碳酸鈉穩(wěn)定性強弱比較
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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識點精編 專題11電化學(xué)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
用如圖裝置,完成很多電化學(xué)實驗。下列有關(guān)此裝置的敘述中,不正確的
是（ ）
A.若X為鋅棒,Y為NaCl溶液,開關(guān)K置于M處,可減緩鐵的腐蝕,這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護法
B.若X為碳棒,Y為NaCl溶液,開關(guān)K置于N處,可減緩鐵的腐蝕,溶液中的陽離子向鐵電極移動
C.若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開關(guān)K置于M處,銅棒質(zhì)量將增加,此時外電路中的電子向銅電極移動
D.若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開關(guān)K置于N處,鐵棒質(zhì)量將增加,溶液中銅離子濃度將減小
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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識點精編 專題10鹽類水解與沉淀溶解平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題
如圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液,并分別放置在盛有水的燒杯中,然后向燒杯①中加入生石灰,向燒杯③中加入NH4NO3晶體,燒杯②中不加任何物質(zhì)。
(1)含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液顯淺紅色的原因為
(2)實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深,燒瓶③中溶液紅色變淺,則下列敘述正確的是 。
A.水解反應(yīng)為放熱反應(yīng) B.水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.NH4NO3溶于水時放出熱量 D.NH4NO3溶于水時吸收熱量
(3)向0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體,使CH3COO-水解平衡移動的方向分別為 、 、 、 (填“左”、“右”或“不移動”)。
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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識點精編 專題10鹽類水解與沉淀溶解平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
室溫下,0.1 mol·L-1的NaHB溶液中c(H+)>c(OH-)。則下列關(guān)系中一定正確的是( )
A.c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+2c(B2-) B.c(H+)·c(OH-)=10-14
C.c(Na+)=c(B2-)+c(HB-) D.溶液的pH=1
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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時集訓(xùn) 專題9電化學(xué)原理練習(xí)卷A（解析版） 題型：選擇題
如圖所示，通電一段時間后，Cu電極增重2.16 g，同時在A池中收集到標(biāo)準狀況下的氣體224 mL，設(shè)A池中原混合液的體積為100 mL，則通電前A池中原混合溶液Cu2＋的濃度為（ ）
A．0.05 mol/L B．0.035 mol/L
C．0.025 mol/L D．0.020 mol/L
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