【題目】下列關于硅單質及其化合物的說法正確的是（）
①硅是構成一些巖石和礦物的基本元素
②水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸鹽產品
③高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維
④普通玻璃是氧化物，成分可表示為SiO2
⑤粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應
⑥硅酸銅鋇（ BaCuSiOx，銅為+2價），x等于6，可用氧化物形式表示為 BaO·CuO·2SiO2
A.①②⑥B.①②③C.①②③④D.②③④⑤
【答案】A
【解析】
①硅元素在自然界以化合態存在，主要是硅酸鹽和二氧化硅，是構成一些巖石和礦物的基本元素，①正確；
②水泥、玻璃、陶瓷都是傳統無機非金屬材料，主要是硅酸鹽產品，制備原料都要用到含硅元素的物質，②正確；
③光導纖維的成分是二氧化硅，高純度的硅單質廣泛用于制作硅能電池，③錯誤；
④玻璃是混合物不是氧化物，主要成分是硅酸鈉、硅酸鈣、石英的混合物，成分可用氧化物的形式表示為：Na2OCaO6SiO2，④錯誤；
⑤粗硅制備單晶硅的反應是：Si+2Cl2
SiCl4、SiCl4+2H2Si+4HCl，在這個過程中涉及到的反應為氧化還原反應，⑤錯誤；
⑥硅酸鹽改寫成氧化物形式時，活潑的金屬氧化物寫在前面，再寫SiO2，含有氫元素的H2O最后寫，所以硅酸銅鋇用氧化物形式表示：BaOCuO2SiO2， ⑥正確。
①②⑥正確，答案選A。
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導學與測試系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知0.1 mol·L－1 FeCl3溶液與0.01 mol·L－1 KSCN溶液等體積混合，發生如下反應：FeCl3＋3KSCN
Fe(SCN)3＋3KCl，改變下列條件，能使溶液顏色變淺的是
A. 向溶液中加入少量KCl晶體 B. 向溶液中加入一定量KCl溶液
C. 向溶液中加入少量AgNO3固體 D. 向溶液中滴加幾滴1 mol·L－1 FeCl3溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中和滴定的誤差要求小于0.1%，若用20.00 mL0.2000mol·L－1鹽酸滴定20mL0.2000mol·L－1NaOH溶液，則中和滴定曲線中發生突變時的pH范圍是(lg2＝0.3)（ ）
A. 4.3～9.7B. 3.7～10.3C. 4.0～10.0D. 無法確定
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由短周期元素組成的中學常見的含鈉元素的物質A、B、C、D，存在如圖轉化關系(部分生成物和反應條件已略去)。
（1）若A為過氧化鈉，A與CO2反應的化學方程式為___，A與水反應的離子方程式為___。
（2）①向飽和C溶液中通CO2，化學方程式為：___。
②1mol/L的B溶液逐滴加入1L1mol/L的AlCl3溶液中，產生白色沉淀39g，則所加入的B溶液的體積可能為___L。
（3）下列圖象中，橫坐標表示加入試劑或通入氣體的物質的量，縱坐標表示產生沉淀的質量，用圖象的序號或文字回答下列問題：
Ⅰ.表示向AlCl3溶液中逐漸滴加NaOH溶液的是___；
Ⅱ.表示向NaAlO2溶液中逐漸滴加稀鹽酸的是___；
Ⅲ.表示向NaAlO2溶液中通入CO2的是___；
Ⅳ.③圖___(填“能”或“不能”)代表向含NaOH的澄清石灰水中通入CO2。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式中正確的是（）
A.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：
B.小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：
C.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后呈中性：
D.二氧化錳和濃鹽酸共熱：
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【題目】元素及其化合物的轉化關系是化學學習的重要內容之一。下列各組物質的轉化關系不能通過一步反應完成的是（）
A.Na→NaOH→NaClO→HClO
B.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
C.S→SO2→H2SO4→CuSO4
D.Fe→Fe(SO4)3→Fe(OH)3→Fe2O3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用所學化學反應原理，解決以下問題：
（1）KAl(SO4)2·12H2O可做凈水劑，其原理是____________________________________(用離子方程式表示)
（2）碳酸氫鈉溶液蒸干并灼燒得到的固體物質是__________（填化學式）
（3）向FeCl3溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成的離子方程式_____________
（4）將AgCl分別放入①5mLH2O ②10mL0.2mol·L－1MgCl2溶液 ③20mL0.5mol·L－1NaCl溶液④40mL0.1mol·L-1HCl溶液中溶解至飽和，各溶液中Ag＋的濃度由大到小的順序是________________________（用序號填空）
（5）常溫下amol/LCH3COOH稀溶液和bmol/LKOH稀溶液等體積混合：若c(K+)＜c(CH3COO－)，則a_____________b（填>、<、=），室溫下，1mol/L相同體積的下列四種溶液：①KCl②FeCl3③HF④Na2CO3中，所含陽離子數由少到多的順序是_________________________（用序號填空）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】醋酸亞鉻[(CH3COO)2Cr·H2O］為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價鉻還原為二價鉻；二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實驗裝置如圖所示，回答下列問題：
（1）實驗中所用蒸餾水均需經煮沸后迅速冷卻，目的是_________，儀器a的名稱是_______。
（2）將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置，打開K1、K2，關閉K3。
①c中溶液由綠色逐漸變為亮藍色，該反應的離子方程式為_________。
②同時c中有氣體產生，該氣體的作用是_____________。
（3）打開K3，關閉K1和K2。c中亮藍色溶液流入d，其原因是________；d中析出磚紅色沉淀，為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是___________、_________、洗滌、干燥。
（4）指出裝置d可能存在的缺點______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．如圖為原電池裝置示意圖。
（1）若A為Pb，B為PbO2，電解質為H2SO4溶液，工作時的總反應為Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，寫出B電極反應式：__________。該電池在工作時，A電極的質量將_______(填“增加”“減小”或“不變”)，若該電池反應消耗了0.1 mol H2SO4，則轉移電子的數目為________。
（2）若A、B均為鉑片，電解質為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為氫氧燃料電池，寫出A電極反應式：_____________________________。該電池在工作一段時間后，溶液的堿性將________(填“增強”“減弱”或“不變”)。
Ⅱ．現用圖裝置來測定某原電池工作時在某段時間內通過導線的電子的物質的量。量筒的規格為1000 mL，供選擇的電極材料有純銅片和純鋅片。
（3）b電極材料為________，其電極反應式為_________________________。
（4）當量筒中收集到672 mL(標準狀況下)氣體時，通過導線的電子的物質的量為________mol，此時a電極質量________(填“增加”或“減少”)________g。
（5）如果將a、b兩電極的電極材料對調，U形管中將出現的現象是_____________。
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