Question

6．對于常溫pH=2的醋酸溶液，下列敘述不正確的是（　　）

• A． c（H⁺）=c（CH₃CO0^-）
• B． 加水稀釋時$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$增大
• C． 與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈酸性
• D． 加入醋酸鈉固體可抑制醋酸的電離，但電離常數K_a不變

Answer 1

分析 A．根據電荷守恒分析；
B．加水稀釋促進電離；
C．醋酸中氫離子濃度大于醋酸的濃度，氫氧化鈉中氫氧根離子濃度等于氫氧化鈉的濃度；
D．電離常數只與溫度有關．

解答 解：A．pH=2的醋酸溶液中存在電荷守恒：c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃CO0^-），則c（H⁺）＞c（CH₃CO0^-），故A錯誤；
B．加水稀釋促進電離，溶液中CH₃CO0H的物質的量減小，CH₃CO0^-物質的量增大，所以$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$增大，故B正確；
C．常溫pH=2的醋酸溶液中醋酸的濃度大于0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中氫氧化鈉的濃度為0.01mol/l，二者等體積混合后，醋酸有剩余，所以溶液呈酸性，故C正確；
D．加入醋酸鈉固體可抑制醋酸的電離，電離平衡向逆方向移動，由于電離常數只與溫度有關，所以電離常數K_a不變，故D正確．
故選A．

點評 本題綜合考查弱電解質的電離平衡，題目難度中等，明確影響電離平衡的影響為解答關鍵，注意掌握弱電解質的電離特點，試題培養了學生的靈活應用能力．