Question

某鹽的混合物中含有0.2mol/L Na⁺、0.4mol/L Mg²⁺、0.4mol/L Clˉ，則SO₄²ˉ為（　　）

A．0.1 mol/L

B．0.2 mol/L

C．0.3 mol/L

D．0.4 mol/L

Answer 1

分析：根據溶液呈電中性，則有2c（Mg²⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-）+2c（SO₄^2-），據此計算溶液中SO₄²ˉ的物質的量濃度．

解答：解：鹽的混合物中含有0.2mol/L Na⁺、0.4mol/L Mg²⁺、0.4mol/L Clˉ，
根據溶液呈電中性，則有2c（Mg²⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-）+2c（SO₄^2-），故
2c（SO₄^2-）=2c（Mg²⁺）+c（Na⁺）-c（Cl^-）=2×0.4mol/L+0.2mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L，
故c（SO₄^2-）=0.3mol/L，
故選C．

點評：本題考查物質的量濃度的有關計算，難度中等，注意電解質的混合溶液中離子濃度的計算，經常利用電荷守恒計算．