【題目】國際單位制中表示物質的量的單位是
A. 個 B. kg C. g·mol-1 D. mol
優質課堂快樂成長系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在容積為2L的密閉容器中充入3mol氣體A和2.5mol氣體B，發生反應：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）（正反應為吸熱反應），5min時測得生成1mol D，C的平均反應速率v（C）=0.1molL﹣1min﹣1 ， 試求：
（1）方程式中C的化學計量數x= ．
（2）5min內A的平均反應速率v（A）= ．
（3）5min時B的轉化率為 ．
（4）溫度升高A的轉化率（填“增大”或“減小”或“不變”下同），壓強增大B的轉化率 ．
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【題目】肼（N2H4）暴露在空氣中容易爆炸，但利用其作燃料電池是一種理想的電池，具有容量大、能量轉化率高、產物無污染燈特點，其工作原理如圖所示，下列敘述正確的是（ ） 
A.電池工作時，正極附近的pH降低
B.當消耗1molO2時，有2molNa+由甲槽向乙槽遷移
C.負極反應為4OH﹣+N2H4﹣4e﹣=N2↑+4H2O
D.若去掉離子交換膜電池也能正常工作
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【題目】將0.46mol SO2和0.22mol氧氣放入容積為2L的密閉容器中，發生反應2SO2 （g）+O2 （g）2SO3 （g），在一定溫度下，反應達到平衡，得到0.24mol SO3 ， 則反應的平衡常數K= ． 若溫度不變，再加入1.0mol氧氣后重新達到平衡，則SO2的平衡濃度（填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉化率（填“升高”、“不變”或“降低”），SO3的體積分數（填“增大”、“不變”或“減小”）．
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【題目】現有含NaCl、MgCl2和CaCl2的混合溶液，某興趣小組的同學欲提取純凈的NaCl晶體，設計了如下實驗：
請回答下列問題：
（1）寫出沉淀中所含物質的化學式： ， ①中加入的過量試劑為 ．
（2）上述流程中，加入過量稀鹽酸的目的是 ．
（3）操作Ⅰ、Ⅱ中均需使用的玻璃儀器是 ， 該儀器在操作Ⅰ、Ⅱ中的作用分別是：Ⅰ ， Ⅱ ．
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【題目】消毒液在日常生活中被廣泛應用。某消毒液無色，pH>7，對某些有色物質有漂白作用。你認為它可能的有效成分是
A.NaClB.Na2CO3C.KMnO4D.NaClO
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【題目】表是前20號元素中的部分元素的一些數據：
A | B | C | D | E | F | G | H | I | J | |
原子半徑（10﹣10 m） | 1.02 | 2.27 | 0.74 | 1.43 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 1.17 |
最高價態 | +6 | +1 | ﹣ | +3 | +4 | +5 | +7 | +1 | +5 | +4 |
最低價態 | ﹣2 | ﹣ | ﹣2 | ﹣ | ﹣4 | ﹣3 | ﹣1 | ﹣ | ﹣3 | ﹣4 |
試回答下列問題：
（1）以上10種元素電負性最大的是（填元素符號）．比元素B原子序數大7的元素在元素周期表中的位置：第周期，第族，其基態原子的核外電子排布式是 ．
（2）H、I、J三種元素對應單質的熔點依次升高的順序是（用單質的具體化學式排序） ．
（3）元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質量為60的一元羧酸分子．其分子中共形成個σ鍵，個π鍵．
（4）I與氫元素形成的10電子分子X的空間構型為；將X溶于水后的溶液滴入到CuSO4溶液中至過量，得到的絡離子的化學式為 ， 其中X與Cu2+之間以鍵結合．
（5）如圖1是I元素形成的含氧酸的結構，請簡要說明該物質易溶于水的原因： a．
b．
（6）如圖2是J和E組成的晶體結構，則每個與J周圍最近J原子數目為 ， 若晶胞邊長為a cm，則晶體的密度為（用含a、NA的代數式表示）（g/mL） 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列不屬于配位化合物的是( )
A.六氟合鋁酸鈉:Na3[AlF6]
B.氫氧化二氨合銀:Ag[NH3]2OH
C.六氟合鐵酸鉀:K3[FeF6]
D.十二水硫酸鋁鉀:KAl(SO4)2·12H2O
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