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12．將1.28gCu投入一定量的濃HNO₃溶液中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標準狀況下的氣體448mL，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標準狀況下一定體積的氧氣，恰好使氣體完全溶于水，則通入的氧氣的體積為（　　）

A．

112 mL

B．

224 mL

C．

336 mL

D．

448 mL

分析由HNO₃$\stackrel{Cu}{→}$NO、NO₂$\stackrel{O_{2}}{→}$HNO₃，反應前后HNO₃的物質的量不變，而化合價變化的只有銅和氧氣，結合電子守恒可知，Cu失去電子數目等于O₂得到電子的數目，以此進行計算．

解答解：由HNO₃$\stackrel{Cu}{→}$NO、NO₂$\stackrel{O_{2}}{→}$HNO₃，反應前后HNO₃的物質的量不變，而化合價變化的只有銅和氧氣，結合電子守恒可知，Cu失去電子數目等于O₂得到電子的數目，設通入的氧氣的體積為x，則
$\frac{1.28g}{64g/mol}$×（2-0）=$\frac{x}{22.4L/mol}$×2×（2-0），
解得x=0.224L=224mL，
故選B．

點評本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握發生的反應、電子守恒為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意電子守恒的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．14g C₂H₄與C₄H₈的混合物所含質子的物質的量為8mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．氯化亞砜（SOCl₂）是一種液態化合物，沸點為77℃，在農藥、制藥行業中用途廣泛．SOCl₂遇水劇烈反應，液面上產生白霧，并帶有刺激性氣味的氣體產生．實驗室合成原理：SO₂+Cl₂+SCl₂=2SOCl₂，部分裝置如右圖所示，回答以下問題：

（1）儀器c的名稱是球形冷凝管，裝置f的作用是吸收逸出有毒的Cl₂、SO₂，防止空氣中的水蒸氣進入反應裝置，防止SOCl₂水解
（2）實驗室制Cl₂的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（3）SOCl₂與水反應的化學方程式為SOCl₂+H₂O=SO₂↑+2HCl↑蒸干AlCl₃溶液不能得到無水AlCl₃，使SOCl₂與AlCl₃•6H₂O混合加熱，可得到無水AlCl₃，試解釋原因：AlCl₃溶液易水解，AlCl₃•6H₂O與SOCl₂混合加熱，SOCl₂與AlCl₃•6H₂O中的結晶水作用，生成無水AlCl₃及SO₂和HCl氣體，SOCl₂吸水，產物SO₂和HCl抑制AlCl₃水解
（4）下列四種制備SO₂的方案中最佳選擇是丁

方案	甲	乙	丙	丁
發生裝置
所選試劑	NaHSO₃固體	18.4mol/LH₂SO₄+Cu	4mol/LHNO₃+Na₂SO₃	70%H₂SO₄+K₂SO₃

（5）裝置e中產生的Cl₂經過d后進入三頸燒瓶，請在d的虛線框內畫出所需實驗裝置圖，并標出試劑．
（6）試驗結束后，將三頸燒瓶中混合物分離開的實驗操作是蒸餾
（已知SCl₂的沸點為50℃）若反應中消耗的Cl₂的體積為896ml（已轉化為標準狀況，SO₂足量），最后得到純凈的SOCl₂ 4.76g，則SOCl₂的產率為50%（保留三位有效數字）．
（7）分離產物后，向獲得的SOCl₂中加入足量NaOH溶液，振蕩、靜止得到無色溶液w，檢驗溶液w中存在的Cl^-的方法是取少量無色溶液放入試管中，加入Ba（NO₃）₂溶液至不再生沉淀為止，靜置，取出上層清液，加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，可知無色溶液中含有Cl^-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．

如圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖，下列關于該實驗的敘述中，不正確的是（　　）

	A．	向a試管中先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，再加冰醋酸
	B．	試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實驗過程中發生倒吸現象
	C．	實驗時試管b中飽和Na₂CO₃溶液的作用是吸收乙醇、中和乙酸及降低乙酸乙酯的溶解度便于分層
	D．	長玻璃導管只有導氣的作用

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鉻酸鈣（CaCrO₄）俗稱鈣鉻黃，溶于水．廣泛用作氧化劑、腐蝕抑制劑、顏料等．鉻鐵礦中鉻的含量為19.5%，其主要成分為 FeO•Cr₂O₃，還含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃等雜質，以該鉻鐵礦為原料制備鈣鉻黃的工藝流程

如圖1已知：①過氧化氫能將Cr（OH）₃氧化為CrO₄^2-．
②金屬離子氫氧化物開始沉淀時和沉淀完全時的pH及K_sp如下：

氫氧化物	K_sp	開始沉淀時的pH	沉淀完全的pH
Fe（OH）₃	2.5×10^-38	2.3	3.5
Fe（OH）₂	1.0×10^-15	7.5	9.5
Al（OH）₃	2.0×10^-32	4.0	5.4
Cr（OH）₃	5.4×10^-31	4.6	5.9

（1）將鉻鐵礦粉碎的目的是增大接觸面積、提高浸取率．
（2）操作I的名稱是過濾，固體a的主要成分是SiO₂．
（3）寫出浸取時生成Al³⁺的離子方程式：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O．
（4）調節pH的范圍是C．
A.3.5〜4.0 B.4.6〜5.4 C.5.9〜7.5
（5）寫出H₂O₂氧化Cr（OH）₃生成Na₂CrO₄的化學方程式2Cr（OH）₃+3H₂O₂+2Na₂CO₃=2Na₂CrO₄+6H₂O+2CO₂↑．
（6）當溶液中Al³⁺開始沉淀時，c（Fe³⁺）=2.5×10^-8mol/L．
（7）取粗產品用硝酸酸化，再加水配制成1000mL溶液，取20mL于試管中，通入標準狀況下SO₂的體積與鉻離子（Cr³⁺）物質的量的關系如圖2該工藝流程中鉻鐵礦中鉻的利用率是80%．[已知氧化性：CrO₄^2-＞NO₃ （H⁺）]．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．NaC1O₂是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產工藝如下：

回答下列問題：
（1）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制對，為除去Mg²⁺和Ca²⁺，要加入的試劑分別為NaOH溶液、Na₂CO₃溶液．
（2）寫出“反應”步驟中生成ClO₂的化學方程式2NaClO₃+SO₂+H₂SO₄=2NaHSO₄+2ClO₂．
（3）實驗所用原料硫酸是由濃硫酸稀釋而獲得，寫出實驗過程將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢的注入水里，并不斷攪拌．
（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO₂．此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1．
（5）將lmolSO₂和lmolC1₂通入水中形成lL的溶液，所得溶液中氫離子濃度為4mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．電子工業中，常用氯化鐵溶液作為印刷電路銅板蝕刻液．請按要求回答下列問題：
（1）若向氯化鐵溶液中加入一定量的澄清石灰水，調節溶液pH，可得紅褐色沉淀，該反應的離子方程式為：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，該過程中調節溶液的pH為5，則c（Fe³⁺）為：4.0×10^-11mol•L^-1．（己知：K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38）
（2）某探究小組設計如下線路處理廢液和資源回收：

①用足量FeCl₃溶液蝕刻銅板后的廢液中含有的金屬陽離子有：Fe³⁺、Fe²⁺和Cu²⁺．
②FeCl₃蝕刻液中通常加入一定量的鹽酸，其中加入鹽酸的目的是：抑制氯化鐵水解．
③步驟①中加入H₂O₂溶液的目的是：因為將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，方便后續沉淀時除去．
④已知：生成氫氧化物沉淀的pH

	Cu（OH）₂	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃
開始沉淀時	4.7	7.0	1.9
沉淀完全時	6.7	9.0	3.2

根據表中數據推測調節pH的范圍是：[3.2，4.7）或3.2≤pH＜4.7．
⑤寫出步驟②中生成CO₂的離子方程式：4H⁺+Cu₂（OH）₂CO₃=3H₂O+2 Cu²⁺+CO₂↑（已知Cu₂（OH）₂CO₃難溶于水）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是制取亞氯酸鈉的工藝流程如圖1：

已知：①ClO₂氣體只能保持在濃度較低狀態下以防止爆炸性分解，且需現合成現用．
②ClO₂氣體在中性和堿性溶液中不能穩定存在．
（1）在無隔膜電解槽中持續電解一段時間后，生成氫氣和NaClO₃，請寫出陽極的電極反應方程式Cl^--6e^-+6OH^-=ClO₃^-+3H₂O．
（2）反應生成ClO₂氣體需要X酸酸化，X酸可以為B．
A．鹽酸 B．稀硫酸 C． HI溶液
（3）吸收塔內的溫度不能過高的原因為溫度過高H₂O₂將分解．
（4）ClO₂被S^2-還原為ClO₂^-、Cl^-轉化率與pH關系如圖2．寫出pH≤2時ClO₂與S^2-反應的離子方程式：2ClO₂+5S^2-+8H⁺=2Cl^-+5S↓+4H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．