Question

已知某弱酸的酸式鹽有NaH₂XO₄和Na₂HXO₄，其中NaH₂XO₄的溶液呈酸性，Na₂HXO₄溶液呈堿性．25℃時，濃度均為0.1mol?L^-1NaH₂XO₄溶液和Na₂HXO₄溶液中存在的關系或說法正確的是（　�。�

A．溶液中c（H⁺）?c（OH^-）＞1×10^-14

B．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（H₂XO₄^-）+c（OH^-）+c（HXO₄^2-）+c（XO₄^3-）

C．NaH₂XO₄的溶液中，H₂XO₄^-存在如下兩個平衡：且a＞b
H₂XO₄^-+H₂O?HXO₄^2-+H₃O⁺         K₁=a
H₂XO₄^-+H₂O?H₃XO₄+OH^-         K₂=b

D．Na₂HXO₄溶液中陰離子總濃度小于NaH₂XO₄溶液中的陰離子總濃度

Answer 1

分析：NaH₂XO₄的溶液呈酸性，說明H₂XO₄^-電離程度大于水解程度，Na₂HXO₄溶液呈堿性，說明HXO₄^2-水解程度大于電離程度，
溶液中存在物料守恒，0.1mol?L^-1NaH₂XO₄溶液中存在：c（Na⁺）=c（H₂XO₄^-）+c（HXO₄^2-）+c（XO₄^3-）+c（H₃XO₄），
Na₂HXO₄溶液中存在：c（Na⁺）=2c（H₂XO₄^-）+2c（HXO₄^2-）+2c（XO₄^3-）+2c（H₃XO₄），
由溶液呈電中性原則可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（H₂XO₄^-）+c（OH^-）+2c（HXO₄^2-）+3c（XO₄^3-），
結合物料守恒和電荷守恒聯式比較，注意水的離子積常數與溫度的關系．

解答：解：A、常溫下c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-14，溫度升高，促進水的電離，水的離子積常數增大，則25℃時，c（H⁺）?c（OH^-）＞1×10^-14，故A錯誤；
B、由溶液呈電中性原則可知，溶液中陽離子所帶電荷等于陰離子所帶電荷，則c（Na⁺）+c（H⁺）=c（H₂XO₄^-）+c（OH^-）+2c（HXO₄^2-）+3c（XO₄^3-），故B錯誤；
C、NaH₂XO₄的溶液呈酸性，H₂XO₄^-離子的電離程度大于水解程度，故a＞b，故C正確；
D、根據電荷守恒，兩溶液中陰離子等于都等于鈉離子濃度，所以Na₂HXO₄溶液中陰離子總濃度大于NaH₂XO₄溶液中的陰離子總濃度，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查離子濃度的大小比較，解答本題時注意從守恒的角度分析，本題中還要注意題目要求，即濃度均為0.1mol?L^-1NaH₂XO₄溶液和Na₂HXO₄溶液中均存在的關系，此為解答該題的關鍵之處，本題難度稍大．