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下列電離方程式錯(cuò)誤的是（　　）

A．K₂CO₃═2K⁺+CO₃^2-	B．KClO₃═K⁺+Cl^-+3O^2-
C．NaOH═Na⁺+OH^-	D．NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-

A、碳酸鉀是溶于水的鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，電極方程式為K₂CO₃═2K⁺+CO₃^2-，故A正確；
B、氯酸鉀是溶于水的鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為KClO₃═K⁺+ClO₃^-，故B錯(cuò)誤；
C、氫氧化鈉是溶于水的強(qiáng)堿完全電離，電離方程式為NaOH═Na⁺+OH^-，故C正確；
D、碳酸氫鈉是弱酸強(qiáng)堿鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，電離方程式為NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，故D正確；
故選B．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用來(lái)表示可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0的正確圖象是圖中的（　　）

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式中正確的是（　　）

A．CaCO₃?Ca²⁺+CO₃^2-	B．H₂CO₃?2H⁺+CO₃^2-
C．NH₃?H₂O?NH₃+H₂O	D．H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：多選題

下列說(shuō)法或表示正確的是（　　）

A．次氯酸的電離方程式：HClO?H⁺+ClO^-

B．只有熵增加的過(guò)程才能自發(fā)進(jìn)行

C．HS^-水解離子方程式：HS^-+H₂O?H₃O⁺+S^2-

D．已知中和熱為57.3kJ?mol^-1，稀硫酸與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-114.6kJ?mol^-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式錯(cuò)誤的是（　　）

A．NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-	B．NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-
C．H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-	D．KClO₃═K⁺+Cl^-+3O^2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于常溫下pH=2的鹽酸和pH=3的醋酸，下列說(shuō)法正確的是

A．pH=2的鹽酸中：c(H⁺)＝c(Cl^－) + c(OH^－)

B．pH=3的醋酸中：c(H⁺)＝3.0 mol·L^－1

C．pH=2的鹽酸與pH=3的醋酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為10:1

D．pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合所得溶液中：c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	起始濃度/(mol·L^－1)		反應(yīng)后溶液的pH
實(shí)驗(yàn)編號(hào)	c(HA)	c(KOH)	反應(yīng)后溶液的pH
①	0.1	0.1	9
②	x	0.2	7

下列判斷不正確的是
A．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(OH^－)＝c(K^＋)－c(A^－)＝

mol/L
B．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(K^＋)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)
C．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(A^－)＋c(HA)＞0.1 mol/L
D．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(K^＋)＝c(A^－)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在0．1mol·L^一CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOH