下列關于SiO2和CO2的說法中正確的是( )
A．CO2、SiO2分別是碳酸和硅酸的酸酐
B．CO2和SiO2與水反應分別生成相應的酸
C．CO2是酸性氧化物，SiO2是兩性氧化物
D．CO2和SiO2都是由相應的分子組成的
科目：高中化學 來源： 題型：
下圖為常用玻璃儀器組成的六種實驗裝置，均可根據不同的實驗需要在其中加入不同的液體或固體試劑。請用適宜裝置的序號完成下列填空：
(1)能用于干燥CO2氣流的裝置是________________。
(2)在實驗室制取Cl2并檢驗Cl2部分性質的實驗中，用于除去Cl2中HCl雜質的最佳裝置是______________。
(3)用于尾氣吸收并能防止液體倒吸到反應裝置中的是________________。
(4)接在氣體制備的連續實驗裝置中間，用于控制氣流平穩的裝置是________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
現代建筑的門窗架常用電解加工成的古銅色硬鋁制造。取硬鋁樣品進行如下實驗(每一步試劑均過量)，由此可以推知硬鋁的組成可能為(提示：Si＋2OH－＋H2O===SiO
＋2H2↑)( )
樣品
A．Al、Mg、Si、Zn B．Al、Fe、Zn、Na
C．Al、Na、Cu、Fe D．Al、Cu、Mg、Si、Mn
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知酸性條件下有如下反應：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。由于反應溫度不同，用氫氣還原氧化銅時，可能產生Cu或Cu2O，兩者都是紅色固體。一同學對某次用氫氣還原氧化銅實驗所得的紅色固體產物做了驗證，實驗操作和實驗現象記錄如下：
| 加入試劑 | 稀硫酸 | 濃硫酸、加熱 | 稀硝酸 | 濃硝酸 |
| 實驗現象 | 紅色固體和藍色溶液 | 無色氣體和藍色溶液 | 無色氣體和藍色溶液 | 紅棕色氣體和藍色溶液 |
由此推出本次氫氣還原氧化銅實驗的產物是( )
A．Cu
B．Cu2O
C．一定有Cu，可能有Cu2O
D．一定有Cu2O，可能有Cu
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科目：高中化學 來源： 題型：
某廠的酸性工業廢水中含有一定量的Fe3＋、Cu2＋、Au3＋等離子。有人設計了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業生產中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產一定量的鐵紅和氧化銅。
填寫下面空白：
(1)圖中標號處需加入的相應物質分別是
①____________、②____________、③____________、
④____________、⑤____________。
(2)寫出①處發生反應的離子方程式________________________________________
________________________________________________________________________；
寫出③處發生反應的化學方程式__________________________________________。
(3)鐵紅的化學式為________；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業上的一種主要用途：鐵紅________________________________________________________________________；
氧化銅________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
硅是構成無機非金屬材料的一種主要元素，下列有關硅的化合物的敘述錯誤的是( )
A．氮化硅陶瓷是一種新型無機非金屬材料，其化學式為Si3N4
B．碳化硅(SiC)的硬度大，熔點高，可用于制作高溫結構陶瓷和軸承
C．光導纖維是一種新型無機非金屬材料，其主要成分為SiO2
D．二氧化硅為立體網狀結構，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數之比為1∶2
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科目：高中化學 來源： 題型：
“碳捕捉技術”是指通過一定的方法將工業生產中產生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如下圖所示(部分條件及物質未標出)。
下列有關該方法的敘述中正確的是( )
A．能耗大是該方法的一大缺點
B．整個過程中，只有一種物質可以循環利用
C．“反應分離”環節中，分離物質的基本操作是蒸發結晶、過濾
D．該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產品
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科目：高中化學 來源： 題型：
向含有2 mol的SO2的容器中通入過量氧氣發生2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)，充分反應后生成SO3的物質的量______2 mol(填“<”、“>”或“＝”，下同)，SO2的物質的量______0 mol，轉化率______100%，反應放出的熱量________ Q kJ。
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