【題目】雌二醇的結構簡式如圖，下列說法不正確的是
A. 能與 Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液反應
B. 能發生加成反應、取代反應、消去反應
C. 該分子中所有碳原子不可能在同一個平面內
D. 可與 FeC13溶液發生顯色反應，但不能發生氧化反應
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【題目】（11分）有機物A（C10H20O2）具有蘭花香味，可用作香皂、洗發香波的芳香賦予劑。已知：
①B分子中沒有支鏈。
②D能與碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳。
③D、E互為具有相同官能團的同分異構體。E分子烴基上的氫若被Cl取代，其一氯代物只有一種。
④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。
（1）B可以發生的反應有 （選填序號）
①取代反應 ②消去反應 ③加聚反應 ④氧化反應
（2）D、F分子所含的官能團的名稱依次是： 、 。
（3）寫出與D、E具有相同官能團的同分異構體的可能結構簡式：
。
（4）E可用于生產氨芐青霉素等。已知E的制備方法不同于其常見的同系物，據報道，可由2—甲基—1—丙醇和甲酸在一定條件下制取E。該反應的化學方程式是 。
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【題目】碲(Te)元素是當今新材料的主要成分之一。工業上從電解法精煉銅的陽極泥中提取純度較高的碲，經預處理后的陽極泥中含TeO2及鐵、鉛、銅的化合物等，通過以下流程得到：
已知：①TeO2是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強酸或強堿。
②部分難溶物的Ksp如表：
化合物 | Fe(OH)2 | Pb(OH)2 | Cu(OH)2 | FeS | PbS | CuS |
Ksp | 8×10－16 | 1.2×10－15 | 1.3×10－20 | 4×10－19 | 1×10－28 | 6×10－36 |
回答下列問題：
（1）“堿浸”時TeO2發生反應的化學方程式為___________。
（2）加入Na2S溶液的主要目的是___________。
（3）“沉碲”發生反應的化學方程式為_______。
（4）“酸溶”后，將SO2通入溶液中進行“還原”得到粗碲，該反應的化學方程式是___________。
（5）電解法提純粗碲時，以Na2TeO3溶液為電解質溶液，陽極材料為___________。電解過程中陰極的電極反應式為___________。
（6）常溫下，向0.lmol/LNa2TeO3溶液中滴加鹽酸，當溶液pH＝5時，溶液中c(TeO32－)：c(H2TeO3)＝___________。(已知：H2TeO3的Ka1＝1.0×10－3Ka2＝2.0×10－8)
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【題目】實驗室需要0.5 mol/L H2SO4溶液500 mL。根據溶液的配制情況回答下列問題：
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號)。
(2)下列操作中，500ml容量瓶所不具備的功能有________(填序號)。
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液 B．長期貯存溶液
C．用來加熱溶解固體溶質 D．量取220 mL溶液
(3)實驗中，其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所配制溶液的濃度將____ 0.5mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若溶液未冷卻即轉移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度將________0.5 mol/L。
(4)根據計算得知：所需質量分數為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為________mL(計算結果保留一位小數)。
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【題目】某強酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ba2＋、NH4+、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-中的若干種，現取X溶液進行連續實驗，實驗過程及產物如圖所示。實驗過程中有一種氣體為紅棕色。
根據以上信息，回答下列問題：
(1)由強酸性條件即可判斷X溶液中肯定不存在的離子有________
(2)溶液X中關于硝酸根離子的判斷，正確的是______(填編號，下同)。
a．一定含有 b．一定不含有 c．可能含有
(3)化合物I中含有的化學鍵類型有____________
(4)轉化⑦的離子方程式為____________
(5)對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據現象即可判斷，該試劑最好是________。
①NaOH溶液 ②KSCN溶液 ③氯水和KSCN的混合溶液 ④pH試紙 ⑤KMnO4溶液
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【題目】25 ℃時，向Na2CO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。
已知：lg X＝lg c(CO32-)/c(HCO3-)或lg c(HCO3-)/c(H2CO3)，下列敘述正確的是( )
A. 曲線m表示pH與c(HCO3-)/c(H2CO3)的變化關系
B. 當溶液呈中性時，c(Na＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)
C. Ka1(H2CO3)＝1.0×10－6.4
D. 25 ℃時，CO32-＋H2O
HCO3-＋OH－的平衡常數為1.0×10－7.6
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【題目】實驗室以一種工業廢渣（主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）為原料制備MgCO3·3H2O。實驗過程如如：
（1）酸溶過程中主要反應的熱化學方程式為
MgCO3(s)+2H+(aq)=Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=-50.4kJ·mol–1
Mg2SiO4(s)+4H+(aq)=2Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH=-225.4kJ·mol–1
酸溶需加熱的目的是__；所加H2SO4不宜過量太多的原因是__。
（2）加入H2O2氧化時發生發應的離子方程式為__。
（3）用如圖所示的實驗裝置進行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。
①實驗裝置圖中儀器A的名稱為__。
②為使Fe3+盡可能多地從水相轉移至有機相，采取的操作：向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機萃取劑，__、靜置、分液，并重復多次。
（4）請補充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO3·3H2O的實驗方案：邊攪拌邊向溶液中滴加氨水，___，過濾、用水洗滌固體2～3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。
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【題目】ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，實驗室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應 ：2NaClO2 + Cl2 ===2ClO2 + 2NaCl。
下圖是實驗室用于制備和收集一定量較純凈的ClO2的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）。其中E中盛有CCl4液體（用于除去ClO2中的未反應的Cl2）。
（1）儀器P的名稱是_________________。
（2）寫出裝置A中燒瓶內發生反應的離子方程式：______________________________。
（3）B裝置中所盛試劑是____________________。
（4）F為ClO2收集裝置，應選用的裝置是___________（填序號），其中與E裝置導管相連的導管口是__________（填接口字母）。
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【題目】
時，使用
調節溶液
過程中，二元弱酸
溶液中含
微粒的分布分數如圖所示。下列敘述中正確的是( )
A.溶液由1升至2.6時主要存在的反應是
B.
溶液中
C.
D.溶液呈中性時，
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