【題目】探究新制飽和氯水成分的實驗時，由實驗現象得出的結論錯誤的是
A.氯水呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2
B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含Cl－
C.向氯水中滴加NaHCO3，有氣泡產生，說明氯水中含有HCl和HClO
D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液變成棕黃色，說明氯水中含有HClO
舉一反三單元同步過關卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某恒溫密閉容器中，可逆反應A(s)
B+C(g)-Q達到平衡。縮小容器體積，重新達到平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是
A.產物B的狀態只能為固態或液態
B.平衡時，單位時間內n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1
C.保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應方向移動
D.若開始時向容器中加入1molB和1molC，達到平衡時放出熱量Q
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗小組以二氧化錳和濃鹽酸為反應物，連接裝置A→B→C制取氯水，并探究氯氣和水反應的產物。
（1）A中發生反應的離子方程式是_________。
（2）B中得到淺黃綠色的飽和氯水，將所得氯水分三等份，進行的操作、現象、結論如下：
實驗 | 實驗操作 | 現象 | 結論 |
Ⅰ | 向氯水中加入碳酸氫鈉粉末 | 有無色氣泡產生 | 氯氣與水反應至少產生了一種酸性強于碳酸的物質 |
Ⅱ | 向品紅溶液中滴入氯水 | 溶液褪色 | 氯氣與水反應的產物有漂白性 |
（1）甲同學指出：由實驗Ⅰ得出的結論不合理，原因是制取的氯水中含有雜質______（填化學式），也能與碳酸氫鈉反應產生氣泡。應在A、B間連接除雜裝置，請畫出除雜裝置并標出氣體流向和藥品名稱______。
（2）乙同學指出由實驗Ⅱ得出的結論不合理，原因是實驗未證明_______（填化學式）是否有漂白性。
（3）丙同學利用正確的實驗裝置發現氯水中有Cl-存在，證明氯水中有Cl-的操作和現象是：_____。丙同學認為，依據上述現象和守恒規律，能推測出氯水中有次氯酸存在。這一推測是否正確，請說明理由________。
（4）丁同學利用正確的實驗裝置和操作進行實驗，觀察到實驗現象與實驗Ⅰ、Ⅱ相似，說明氯氣和水反應的產物具有的性質是________。
（5）戊同學將第三份氯水分成兩等份，向其中一份加入等體積的蒸餾水，溶液接近無色。另一份中加入等體積飽和的氯化鈉溶液，溶液為淺黃綠色。對比這兩個實驗現象能說明：_______。
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【題目】一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應的影響如圖所示。下列判斷正確的是
A.在0-50min之間， pH =2 和 PH= 7 時 R 的降解百分率相等
B.溶液酸性越強， R 的降解速率越小
C.R的起始濃度越小，降解速率越大
D.在 20-25min之間， pH = 10 時 R 的平均降解速率為 0.04mol·L-1·min-1
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【題目】苯乙烷(C8H10)可生產塑料單體苯乙烯(C8H8)，其反應原理是：C8H10(g)
C8H8(g)+H2(g)△H=120kJmol-1某溫度下，將0.40mol苯乙烷，充入2L真空密閉容器中發生反應，測定不同時間該容器內氣體物質的量，得到數據如下表：
（1）當反應進行到20min時，該段時間內H2的平均反應速率是__。
（2）該溫度下，反應的平衡常數表達式是K=____，K的值是__。
（3）若保持其他條件不變，用0.50molH2(g)和0.50molC8H8(g)合成C8H10(g)，當有30kJ熱量放出時，該反應中H2的轉化率是__，此時，該合成反應是否達到了平衡狀態？__（填“是”或“否”），且正反應速率__逆反應速率（填大于、小于或等于）。
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【題目】海水是資源寶庫，蘊藏著豐富的化學元素，如氯、溴、碘等。完成下列填空：
（1）氯離子原子核外有_____種不同運動狀態的電子、有____種不同能量的電子。
（2）溴在周期表中的位置_________。
（3）鹵素單質及其化合物在許多性質上都存在遞變規律，請說明下列遞變規律的原因。
① 熔點按F2、Cl2、Br2、I2的順序依次升高，原因是______________。
② 還原性按Cl—、Br—、I—的順序依次增大，原因是____________。
（4）已知X2 （g） + H2 （g）
2HX （g） + Q（X2 表示Cl2、Br2），如圖表示上述反應的平衡常數K與溫度T的關系。
① Q表示X2 （g）與H2 （g）反應的反應熱，Q_____0（填“>”、“<”或“=”）。
② 寫出曲線b表示的平衡常數K的表達式，K=______（表達式中寫物質的化學式）。
（5）（CN）2是一種與Cl2性質相似的氣體，在（CN）2中C顯+3價，N顯-3價，氮元素顯負價的原因_________，該分子中每個原子都達到了8電子穩定結構，寫出（CN）2的電子式_____。
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.加鋁粉能放出氫氣的溶液：Na+、NO3-、Cl-、Ba2+
B.滴加甲基橙顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl-、SO42-
C.
=1013的溶液：Fe2+、Cl-、MnO4-、SO42-
D.使紅色石蕊試紙變藍色的溶液：Na+、ClO-、Cl-、S2-
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【題目】25℃時，Fe(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中，金屬陽離子的物質的量濃度的負對數[－lgc(M2+)]與溶液pH的變化關系如圖所示，已知該溫度下Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]。下列說法正確的是（ ）
A.曲線b表示Cu(OH)2飽和溶液中的變化關系
B.除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入適量CuO
C.當Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時，溶液中c(Fe2+)∶c(Cu2+)＝104.6∶1
D.向X點對應的飽和溶液中加入少量NaOH固體，可轉化為Y點對應的溶液
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【題目】一定溫度范圍內用氯化鈉熔浸鉀長石（主要成份為KAlSi3O8）可制得氯化鉀，主要反應是：NaCl（l）+KAlSi3O8（s）KCl（l）+NaAlSi3O8（s）+Q．填空：
（1）寫出Cl原子的核外電子排布式____，NaCl的熔點比KCl______ （選填“高”或“低”）．
（2）指出鉀長石中存在的化學鍵類型______．
（3）上述反應涉及的位于同一周期的幾種元素中，有一種元素的最高價氧化物的水化物和其余元素的最高價氧化物的水化物均能發生反應，該元素是_____．
（4）某興趣小組為研究上述反應中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質量 占樣品質量的百分率）與溫度的關系，進行實驗（保持其它條件不變），獲得數據曲線如圖．
①分析數據可知，Q__0（選填“＞”或“＜”）．
②950℃時，欲提高鉀的熔出速率可以采取的措施是__（填序號）．
a．延長反應時間
b．充分攪拌
c．增大反應體系的壓強
d．將鉀長石粉粹成更小的顆粒
③要使鉀元素的熔出率和熔出速率都達到最大，反應溫度應為__．
（5）工業上常用KCl冶煉金屬鉀．反應方程式為：Na（l）+KCl（l）NaCl（l）+K（g）用平衡移動原理解釋該方法可行的原因：_________．
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