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在無色透明的溶液中可以大量共存的離子組是(  )
A.Mg2+、K+、Cl-、NO3-B.H+、K+、HCO3-、NO3-
C.Cu2+、NO3-、SO42-、Cl-D.OH-、Cl-、Na+、NH4+
A

試題分析:B項(xiàng):H+與HCO3-反應(yīng)不能共存;C項(xiàng):Cu2+有顏色不能共存;D項(xiàng):NH4+與OH-反應(yīng)不能共存。故選A。
點(diǎn)評(píng):本題考查離子的共存問題,熟悉離子的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵,難度不大。(1)離子間相互結(jié)合形成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、絡(luò)離子時(shí)不能大量共存;離子間發(fā)生雙水解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)時(shí)不能大量共存。(2)注意題目的限制條件。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

將Cu與CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol/L濃H2SO4中,加熱充分反應(yīng)至固體物質(zhì)完全溶解,冷卻后將混合液稀釋至1000 mL,測(cè)得c(Cu2+)="0.3" mol/L。試計(jì)算:
(1)反應(yīng)過程中放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積(不考慮氣體在溶液中的溶解)。
(2)溶液稀釋后,c(H+)是多少?

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)化學(xué)原理表達(dá)正確的是
A.分散系中分散質(zhì)粒子的大小:Fe(OH)3懸濁液<Fe(OH)3膠體<FeCl3溶液
B.反應(yīng)2CO(g)=2C(s) + O2(g)的△H>O、△S<0,可利用該反應(yīng)來消除CO污染
C.室溫下pH=3的鹽酸與pH=11的MOH溶液等體積混合后溶液呈堿性,說明MOH為弱堿
D.NH4NO3溶液和HNO3溶液中滴加石蕊都變紅色,是因?yàn)樗鼈兙茈婋x出H

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法不正確的是(   )
A.相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中,①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O;
c(NH4+)由大到小的順序是:①>②>③>④
B.某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-a mol/L,若a>7時(shí),則該溶液的pH一定為14-a
C.pH=8的CH3COONa溶液中:CH3COOH濃度為9.9×10-7mol/L
D.pH=3的HA與pH=11的NaOH等體積混合,pH一定不會(huì)大于7

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是
A.含有Fe3+的溶液:
Na、SCN、Cl、I
B.含有大量NO3的溶液:
H、Fe2、Cl、SO42
C.常溫下,pH=12的溶液:
K、Cl、SO32、AlO2
D.c(H)=0.1 mol·L1的溶液:
Na、NH4、SO42、S2O32

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列溶液中,Na+ 濃度最大的是(  )
A.1mol/L Na2SO4溶液200mLB.0.9mol/L Na3PO4溶液200mL
C.2.5mol/L NaOH 溶液100mLD.1mol/L NaHCO3溶液300mL

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

無色透明的強(qiáng)酸性溶液中,能大量共存的離子組是(    )
A.CO32、Br、K、NaB.NH4、SO42、Cl、NO3
C.K、Na、ClO、ClD.K、SO42、HCO3、Mg2+

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是(   )
A.的硫化鉀溶液中:
B.常溫下,pH=7的CH3COOH與CH3COONa的混合液中:
C.的NH4Cl溶液中:
D.pH=3的一元酸和pH=11的一元強(qiáng)堿等體積混合:

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在給定條件的水溶液中一定能大量共存的離子組是(      )
A.含SO42-的溶液:Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl-
B.c(Fe2+)=0.5mol/L的溶液:H+、Na+、NO3-、SO42-
C.pH=13的溶液:Na+、K+、Cl-、NO3-
D.由水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液:K+、Ba2+、ClO3-、CO32-

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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