Question

【題目】（一）現(xiàn)有濃度均為的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液,回答下列問(wèn)題：

（1）若三種溶液中分別為,則它們的大小關(guān)系為_________________________________________。

（2）等體積的以上三種酸分別與過(guò)量的溶液反應(yīng),若生成的鹽的物質(zhì)的量依次為，則它們的大小關(guān)系為__________________________。

（3）分別用以上三種酸中和一定量的溶液生成正鹽,若需要酸的體積分別為，其大小關(guān)系為__________________________________。

（4）分別與鋅反應(yīng),開始時(shí)生成氫氣的速率為，其大小關(guān)系為______________________。

（二）有四種強(qiáng)電解質(zhì),它們?cè)谒�中電離產(chǎn)生下列離子（每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù)）。

陽(yáng)離子
陰離子

已知:①溶液的均大于7, 的溶液中水的電離程度相同；②溶液和溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀, 溶液和溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體, 溶液和溶液混合時(shí)無(wú)現(xiàn)象。

（1） 是_________________________，是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）寫出和反應(yīng)的離子方程式_________________________________。

（3） 時(shí), 溶液的,則溶液中_________________________________________（用含有的關(guān)系式表示）。

（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的溶液和溶液混合,反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_________________________。

（5）在一定體積的的溶液中,加入一定體積的的鹽酸,混合溶液的,若反應(yīng)后溶液的體積等于溶液與鹽酸的體積之和,則溶液與鹽酸的體積比是_______________。

Answer 1

【答案】或者是 1：4

【解析】

（一）（1）鹽酸是一元強(qiáng)酸，硫酸是二元強(qiáng)酸，都能夠完全電離。醋酸是一元弱酸，不能完全電離，據(jù)此分析；

（2）等體積的濃度均為0.1molL-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，所含酸根的物質(zhì)的量相同；

（3）硫酸為二元酸，鹽酸與醋酸為一元酸，據(jù)此分析；

（4）生成氫氣速率的大小決定于氫離子濃度的大小；

（二）有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒�中電離時(shí)可產(chǎn)生下列離子（每種物質(zhì)只含有一種陰離子且互不重復(fù)），

①A、C溶液pH均大于7，說(shuō)明一種是強(qiáng)堿，一種是弱酸強(qiáng)堿鹽，弱酸強(qiáng)堿鹽是醋酸鈉；

②C溶液和D溶液相遇只生成白色沉淀，說(shuō)明一種溶液含有鋇離子，一種溶液含有硫酸根離子；

B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體，說(shuō)明一種溶液含有銨根離子，一種溶液含有氫氧根離子，A溶液和D溶液混合時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象，且相同濃度的A、B的溶液中水的電離程度相同，所以A是醋酸鈉、B是氯化銨、C是氫氧化鋇、D是硫酸鈉．

（2）鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；

（3）根據(jù)溶液中電荷守恒、物料守恒計(jì)算c（H+）-c（NH3H2O）；

（4）根據(jù)題意知，氯化銨和氫氧化鋇的物質(zhì)的量相等，混合后，溶液中的溶質(zhì)是氨水、氯化鋇和氫氧化鋇，氯化鋇和氫氧化鋇的濃度相等，氨水的濃度是氯化鋇和氫氧化鋇濃度的2倍，根據(jù)溶液中的溶質(zhì)性質(zhì)確定離子濃度關(guān)系；

（5）混合溶液的pH=11，溶液顯堿性，則堿過(guò)量，結(jié)合=0.001計(jì)算。

（一）（1）鹽酸是一元強(qiáng)酸，硫酸是二元強(qiáng)酸，都能夠完全電離。醋酸是一元弱酸，不能完全電離。所以濃度均為0.1molL-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液中，氫離子濃度分別為0.1molL-1、0.2molL-1、小于0.1molL-1，所以a1=a2>a3或者是；

（2）等體積的濃度均為0.1molL-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，所含酸根的物質(zhì)的量相同，所以其與NaOH反應(yīng)生成鹽的物質(zhì)的量相同，故答案為：b1=b2=b3；

（3）硫酸為二元酸，鹽酸與醋酸為一元酸，分別用以上三種相同濃度的酸中和等物質(zhì)的童的NaOH溶液生成正鹽，需要堿液體積最少的酸為硫酸，故答案為：；

（4）濃度均為0.1molL-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，氫離子濃度分別為0.1molL-1、0.2molL-1、小于0.1molL-1，生成氫氣速率的大小決定于氫離子濃度的大小，所以分別與Zn反應(yīng)，開始時(shí)生成H2的速率為v1、v2、v3，其大小關(guān)系為v2>v1>v3；

（二）有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒�中電離時(shí)可產(chǎn)生下列離子（每種物質(zhì)只含有一種陰離子且互不重復(fù)），

①A、C溶液pH均大于7，說(shuō)明一種是強(qiáng)堿，一種是弱酸強(qiáng)堿鹽，弱酸強(qiáng)堿鹽是醋酸鈉；

②C溶液和D溶液相遇只生成白色沉淀，說(shuō)明一種溶液含有鋇離子，另一種溶液含有硫酸根離子；

B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體，說(shuō)明一種溶液含有銨根離子，另一種溶液含有氫氧根離子。A溶液和溶液混合時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象，且相同濃度的A、B的溶液中水的電離程度相同，所以A是醋酸鈉、B是氯化銨、C是氫氧化鋇、D是硫酸鈉。

（1）通過(guò)以上分析知，A是CH3COONa、B是NH4Cl，故答案為：CH3COONa；NH4Cl；

（2）C是氫氧化鋇、D是硫酸鈉，鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓；

（3）根據(jù)溶液中電荷守恒得c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（Cl-），根據(jù)溶液中物料守恒得 c（NH3H2O）+c（NH4+）=c（Cl-），將兩個(gè)等式相減得c（H+）-c（NH3H2O）=c（OH-）=10 a-14；

（4）根據(jù)題意知，氯化銨和氫氧化鋇的物質(zhì)的量相等，混合后，溶液中的溶質(zhì)是氨水、氯化鋇和氫氧化鋇，氯化鋇和氫氧化鋇的濃度相等，氨水的濃度是氯化鋇和氫氧化鋇濃度的2倍，溶液中氫氧根離子濃度最大，鋇離子和氯離子濃度相等，氨水是弱堿部分電離導(dǎo)致氯離子濃度大于銨根離子濃度，溶液呈堿性，氫離子濃度最小，所以溶液中離子濃度大小順序是c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）；

（5）混合溶液的pH=11，溶液顯堿性，則堿過(guò)量，過(guò)量c（OH-）=0.001mol/L，由C的體積為x，鹽酸的體積為y，由=0.001可知，=0.001，解得x：y=1：4。