Question

【題目】氮的氧化物（NOx）是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2 ． 某同學在實驗室中對NH3與NOx反應進行了探究：收集足量NH3充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2（兩端用夾子K1、K2夾好）．在一定溫度下按圖示裝置進行實驗．

操作步驟	實驗現象	解釋原因
打開K1 ， 推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中	①Y管中	②反應的化學方程式
將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫	Y管中有少量水珠	生成的氣態(tài)水凝集
打開K2	③	④

Answer 1

【答案】紅棕色氣體慢慢變淺；8NH3+6NO2 7N2+12H2O；Z中NaOH溶液產生倒吸現象；反應后氣體分子數減少，Y管中壓強小于外壓
【解析】解：打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中，則氨氣與二氧化氮發(fā)生歸中反應 生成無色氮氣，所以看到現象為：紅棕色氣體慢慢變淺；

根據反應8NH3+6NO2 7N2+12H2O以及裝置恢復至室溫后氣態(tài)水凝聚可判斷，反應后氣體分子數減少，裝置內壓強降低，所以打開K2在大氣壓的作用下發(fā)生倒吸；
故答案為：

操作步驟	實驗現象	解釋原因
	紅棕色氣體慢慢變淺	8NH3+6NO2 7N2+12H2O
	Z中NaOH溶液產生倒吸現象	反應后氣體分子數減少，Y管中壓強小于外壓

根據發(fā)生反應的化學方程式，確定實驗現象；打開K2后，由于玻璃管內壓強變小，在外界大氣壓的作用下，Z中的液體會發(fā)生倒吸現象。