Question

實驗測得常溫下0.1 mol·L^-1某一元酸(HA)溶液的pH大于1，0.1 mol·L^-1某一元堿(BOH)溶液里，c(H⁺)/c(OH^-)=10^-12。將兩種溶液等體積混合后，所得溶液中各離子的物質的量濃度的關系正確的是(    )

A.c(B⁺)＞c(A⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)                 B.c(A^-)＞c(B⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

C.c(B⁺)+c(H⁺)=c(A^-)+c(OH^-)                    D.c(B⁺)＞c(A^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

Answer 1

AC

解析：由題意可知HA酸為弱酸,BOH為強堿,二者混合后恰好生成強堿弱酸鹽BA,由于A^-水解使溶液呈堿性。溶液離子濃度大小關系為：c(B⁺)＞c(A^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)，電荷守恒關系式為：c(B⁺)+c(H⁺)=c(A^-)+c(OH^-)。