Question

9．如圖是室溫下，向100mL鹽酸中逐漸加入NaOH溶液時，溶液的pH變化圖象．根據圖象所得結論正確的是（　　）

• A． 原來鹽酸的物質的量濃度為0.1mol/L
• B． NaOH溶液的濃度為0.1mol/L
• C． pH=1和pH=7的點對應溶液中水的電離程度相同
• D． X點NaOH溶液的體積為100mL

Answer 1

分析 A．由圖可知，鹽酸的pH=1；
B．n（HCl）=n（NaOH）；
C．鹽酸抑制水的電離，而pH=7時溶質為NaCl，對水的電離無影響；
D．NaOH的濃度未知．

解答 解：A．由圖可知，鹽酸的pH=1，則鹽酸的物質的量濃度為0.1mol/L，故A正確；
B．n（HCl）=n（NaOH），可知n（NaOH）=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，體積未知，不能計算濃度，故B錯誤；
C．鹽酸抑制水的電離，而pH=7時溶質為NaCl，對水的電離無影響，對水的電離無影響，故C錯誤；
D．NaOH的濃度未知，不能計算其體積，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查酸堿混合的定性分析，為高頻考點，把握pH與濃度的關系、酸堿中和的實質為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意堿的體積、濃度均未知，題目難度不大．