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消除氮氧化物污染對優化空氣質境至關重要。

(1)用CH4催化還原氮氧化物消除氮氧化物的污染發生的反應如下:

CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol

CH4(g)+4NO2(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol

若用0.2molCH4將NO2還原為N2,則整個過程中放出的熱量為________kJ。(假設水全部以氣態形式存在)

(2)用活性炭可處理大氣污染物NO。在2L密閉容器中加入NO和活性炭(無雜質),生成氣體E和F。當沮度分別在T1和T2時.測得反應達到平衡時各物質物質的量如下表;

①請結合上表數據.寫出NO與活性炭反應的化學方程式_______________。

②T1℃ 時,上述反應的平衡常數的值為________。如果已知T2>T1,則該反應正反應的△H___(填“>”“<”或“=”)0

③ 在T1溫度下反應達到平衡后,下列措施不能增大NO轉化率的是_______。

a.降低溫度 b.增大壓強 c.增大c(NO) d.移去部分F

(3)汽車尾氣處理中的反應有2NO+2CO2CO2+N2。某溫度時,在1L密閉容器中充入0.1molCO和0.1mol NO,5s時反應達到平衡,測得NO的濃度為0.02mol/L,則反應開始至平衡時,NO的平均反應速率v(NO)=________。若此溫度下,某時刻測得CO、NO、N2、CO2的濃度分別為0.01mol/L、amol/L、0.01mol/L、0.04mol/L,要使反應向正反應方向進行,a的取值范圍為_____________。

(4)某課題組利用下圖所示裝置,探究NO2和O2化合生成N2O5形成原電池的過程。物質Y的名稱為_______,該電池的正極反應式應為___________。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2016-2017學年黑龍江省高二下學期開學考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下,用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 HBr溶液和20.00 mL0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液,得到2條滴定曲線,如圖所示,下列說法不正確的是( )

A. 根據圖1和圖2判斷,滴定HBr溶液的曲線是圖1

B. a=20.00 mL

C. c(Na+)=c(CH3COO-)的點是B點

D. E點對應溶液中離子濃度由大到小的順序為:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年遼寧省大連市高二上學期期末考試(理)化學試卷(解析版) 題型:選擇題

工業上常利用CO與SO2反應生成固態S單質和CO2,從而消除這兩種氣體對大氣的污染:2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(s) ΔH=-a kJ/mol(a>0),下列敘述正確的是

A. 該反應的平衡常數表達式為

B. 若反應開始時投入2 mol CO,則達平衡時,放出熱量為a kJ

C. 增大壓強或升高溫度都可以加快化學反應速率并提高SO2的轉化率

D. 若單位時間內生成2 mol CO2,同時消耗1 mol SO2,則說明反應達到平衡狀態

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科目:高中化學 來源:2017屆重慶市高三適應性月考(五)理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題

甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料,工業上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H。

(1)在體積為1L的恒容密閉容器中,充入2molCO和4molH2,一定條件下發生上述反應,測得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如下圖甲所示。

①從反應開始到5min,用氫氣表示的平均反應速率v(H2)=________。

②下列說法正確的是________(填序號)。

A. 達到平衡時,H2的轉化率為75%

B. 5min后容器中壓強不再改變

C. 達到平衡后,再充入氬氣,反應速率增大

D. 2min前v(正)>v(逆),2min后v(正)<v(逆)

(2)某溫度下,在一恒壓容器中分別充入1.2molCO和1molH2,達到平衡時容器體積為2L,且含有0.4molCH3OH(g),則該反應平衡常數的值為_______,此時向容器中再通入0.35molCO氣體,則此平衡將___(填“正向移動”“不移動”或“逆向移動”)

(3)若壓強、投料比x [n(CO)/n(H2)]對反應的影響如圖乙所示,則圖中曲線所示的壓強關系:p1___p2(填“=”“>”或“<”),其判斷理由是__________。

(4)甲醇是一種新型的汽車動力燃料。已知H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃燒熱分別為285.8kJ/mol、283.0kJ/mol和726.5kJ/mol,則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式為_____。

(5)現有容積均為1L的a、b、c三個密閉容器,往其中分別充入1molCO和2molH2的混合氣體,控制溫度,進行反應,測得相關數據的關系如下圖所示。b中甲醇體積分數大于a中的原因是_____。達到平衡時,a、b、c中CO的轉化率大小關系為___________。

(6)甲醇作為一種燃料還可用于燃料電池。在溫度為650℃的熔融鹽燃料電池中用甲醇、空氣與CO2的混合氣體作反應物,鎳作電極,用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質。該電池的負極反應式為____。

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科目:高中化學 來源:2017屆重慶市高三適應性月考(五)理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

用NA表示阿伏伽德羅常數的值。下列敘述正確的是

A. 1mol羥基與1mol氫氧根離子所含有的電子數目均為9NA

B. 電解飽和食鹽水,當陰極產生2.24L氣體時,轉移的電子數為0.2NA

C. 7.8gNa2O2和Na2S的混合物中含有的離子總數為0.7NA

D. 常溫下,1L0.1mol/LNa2CO3溶液中,含有離子的總數大于0.3NA

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科目:高中化學 來源:2017屆河南省高三3月高考適應性測試理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下,用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00 mL稀醋酸(HAc),下列說法中正確的是

A. 當混合溶液的pH>7時,其中不可能存在HAc分子

B. 當混合溶液的pH<7時,混合液中c(Na+)>c((Ac-)

C. 判斷該滴定過程的終點,最好選擇甲基橙作為指示劑

D. 達到滴定終點時,混合液中c(Na+)和c((Ac-)一定不相等

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科目:高中化學 來源:2017屆湖南省衡陽市高三第二次質檢化學試卷(解析版) 題型:簡答題

一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料,生產中產生的廢料數量可觀,廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在;鈷以Co2O3•CoO的形式存在,吸附在鋁箔的單面或雙面;鋰混雜于其中.從廢料中回收氧化鈷(CoO)的工藝流程如下:

(1)過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al,反應的離子方程式為

(2)過程II中加入稀H2SO4酸化后,再加入Na2S2O3溶液浸出鈷.則浸出鈷的離子反應方程式為 (產物中只有一種酸根).請從反應原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因

(3)碳酸鈉溶液在過程III和IV中所起作用有所不同,請分別用離子方程式表示在過程III、IV中起的作用:

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科目:高中化學 來源:2016~2017學年江蘇省宿遷市高二學業水平測試模擬(二)化學試卷(解析版) 題型:簡答題

亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑,主要用于水的消毒以及砂糖的漂白和殺菌,其一種生產工藝流程如下:

回答下列問題:

(1) 寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式:________________________。

(2) “電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成,精制時為除去Mg2+和Ca2+,要加入的試劑分別為___________________、___________________。

(3) 亞氯酸鈉(NaClO2)在水溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO、Cl-等,其中HClO2和ClO2都具有漂白作用。經測定,25℃時各組分含量隨pH變化情況如圖所示(Cl-沒有畫出)。則使用該漂白劑的適宜pH________(填“大于”“ 等于”或“小于”)3。

(4) 為了測定NaClO2·3H2O的純度,取上述合成產品10.00 g溶于水配成1000 mL溶液,取出20.00 mL溶液于錐形瓶中,再加入足量硫酸酸化的KI溶液,充分反應后加入2~3滴淀粉溶液,用0.2640 mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定,共用去Na2S2O3標準溶液20.00 mL,通過計算確定該產品純度是否合格?(合格純度在90%以上)(寫出計算過程)__________

提示: 2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI。

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年廣東省湛江市高二上學期期末調研考試化學試卷(解析版) 題型:簡答題

(1)將NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合,相關反應的離子方程式是____________。

(2)有濃度均為0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液,試回答下列問題:

①微粒種類:Na2CO3__________NaHCO3溶液(填“﹥”、“<”或“=”)。

②兩溶液分別加入0.1 molNaOH固體,恢復到室溫,Na2CO3溶液中的c(CO32-)____________(填“增大”、“減小”或“不變”);NaHCO3溶液中的c(HCO3-)_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)常溫下,甲為0.1 mol·L-1的HA溶液,pH﹥1;乙為0.1 mol·L-1的BOH溶液,且溶液中c(OH-):c(H+)=1012。請分別寫出甲、乙兩溶液中溶質的電離方程式:

甲__________________、乙_________________。

(4)相同條件下,對于濃度均為0.1 mol·L-1的NaCl溶液和CH3COONa溶液,溶液中的離子總數:NaCl溶液__________CH3COONa溶液(填“﹥”、“<”或“=”)。

(5)物質的量濃度相同的 ①氨水 ②氯化銨 ③碳酸氫銨 ④硫酸氫銨 ⑤硫酸銨五種溶液中c(NH4+)由大到小的順序為__________________。

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