Question

濃硫酸具有：A、酸性  B、強氧化性  C、高沸點、難揮發性  D、脫水性，E、吸水性等性質．以下過程主要表現了濃硫酸的哪些性質？請將答案的字母分別填入括號中．
（1）用NaCl固體和濃H₂SO₄在加熱條件下制氯化氫氣體．   
（2）濃硫酸能和生石灰反應．   
（3）熱的濃硫酸與銅片反應．   
（4）濃硫酸干燥H₂、O₂、Cl₂等氣體．   
（5）常溫下可以刖鐵或鍋的容器貯存濃硫酸．   
（6）膽礬放在盛濃硫酸的干燥器中變成白色粉末．   
（7）不能用濃硫酸干燥HBr、HI和H₂S等氣體．   
（8）濃硫酸使濕潤的監色石蕊試紙先變紅后變黑．    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）用NaCl固體和濃H₂SO₄在加熱條件下制氯化氫氣體，體現了濃硫酸具有高沸點、難揮發性；
（2）濃硫酸能和金屬氧化物反應，體現了濃硫酸的強酸性，
（3）濃硫酸和銅在加熱條件下反應，體現濃硫酸的酸性和強氧化性；
（4）做干燥劑是濃硫酸的吸水性；
（5）產生鈍化現象是濃硫酸的強氧化性；
（6）濃硫酸使藍色膽礬晶體（CuSO₄?5H₂O）變白色體現了濃硫酸的吸水性；
（7）濃硫酸能氧化還原性氣體HBr、HI和H₂S等，體現了濃硫酸的強氧化性；
（8）濃硫酸具有酸性使石蕊試紙變紅，具有脫水性使試紙變黑；
解答：解：（1）用NaCl固體和濃H₂SO₄在加熱條件下制氯化氫氣體，利用了濃硫酸具有高沸點、難揮發性；故答案為：C；
（2）濃硫酸能和生石灰反應，利用了濃硫酸的強酸性，故答案為：A；
（3）熱的濃硫酸與銅片反應，利用了濃硫酸的酸性和強氧化性；故答案為：AB；
（4）濃硫酸干燥H₂、O₂、Cl₂等氣體，利用了濃硫酸的吸水性；故答案為：E；
（5）常溫下可以刖鐵或鍋的容器貯存濃硫酸，金屬產生鈍化現象，利用了濃硫酸的強氧化性；故答案為：B；
（6）膽礬放在盛濃硫酸的干燥器中變成白色粉末，利用濃硫酸的吸水性；故答案為：B；
（7）不能用濃硫酸干燥HBr、HI和H₂S等氣體，利用了濃硫酸的強氧化性；故答案為：B；
（8）濃硫酸可使濕潤的藍色石蕊試紙先變紅，利用了濃硫酸的酸性，后變黑是把氫元素原子和氧元素原子按照2：1脫去剩余碳，利用了濃硫酸具有脫水性，故答案為：AD；
點評：本題考查了濃硫酸性質的分析判斷，主要是物質性質的分析應用，現象實質的理解，題目較簡單．