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實驗室采用如圖裝置制備氣體，下列有關說法不正確的是
　

A．實驗前必須檢查裝置的氣密性
　B．該裝置可以用于制備氫氣、氧氣和氨氣
　C．為了防止固體顆粒堵塞導氣管，常在試管口放一團棉花
　D．若用該裝置制備氧氣，并用排水法收集，實驗結束時要先將導管撤出水槽，再停止加熱

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?朝陽區二模）氯化鐵是實驗室中的重要試劑．某同學用m g含有鐵銹（Fe₂O₃）的廢鐵屑來制取FeCl₃?6H₂O晶體，同時測定廢鐵屑中鐵的質量分數，為此設計了如圖裝置（夾持裝置略，氣密性已檢驗）：
操作步驟如下：
Ⅰ．打開彈簧夾K₁、關閉彈簧夾K₂，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸．
Ⅱ．當…時，關閉彈簧夾K₁、打開彈簧夾K₂，當A中溶液完全進入燒杯后關閉活塞a．
Ⅲ．將燒杯中溶液蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾后得到FeCl₃?6H₂O晶體．請回答：
（1）A中發生的置換反應的化學方程式是

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂

．
（2）操作Ⅱ中“…”的內容是

當A中固體完全消失

，燒杯中的現象是

無色溶液逐漸變黃

，相應的離子方程式和化學方程式是

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

、

2H₂O₂

氯化鐵

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

氯化鐵

2H₂O+O₂↑

．
（3）操作Ⅲ不采用直接加熱制FeCl₃?6H₂O晶體的原因是

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，加熱會促進FeCl₃水解，產生Fe（OH）₃

（用簡要文字并結合離子方程式解釋）．
（4）測得B中所得的氣體是V mL（標準狀況時），由此計算出該廢鐵屑中鐵的質量分數是

400m

，該數值比實際數值偏低，若實驗過程操作無誤，偏低的原因是

Fe³⁺和Fe發生反應消耗部分Fe，使與鹽酸反應的Fe相應減少

．
（5）為了準確測定鐵的質量分數，還可以另取mg廢鐵屑和某種常見的還原劑氣體在加熱時充分反應到恒重，測得實驗后剩余固體質量是wg．由此求出鐵的準確質量分數是

160(m-w)

（用含m、和w的式子表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯．有關物質的相關數據如下表．

化合物	相對分子質量	密度/g?cm^-3	沸點/℃	溶解度/100g水
正丁醇	74	0.80	118.0	9
冰醋酸	60	1.045	118.1	互溶
乙酸正丁酯	116	0.882	126.1	0.7

請回答有關問題．
I乙酸正丁酯粗產品的制備
在三孔圓底燒瓶中裝入沸石，加入18.5mL正丁醇和15.4mL冰醋酸（稍過量），再加3～4滴濃硫酸．然后安裝分水器（作用：實驗過程中不斷分離除去反應生成的水）、溫度計及回流冷凝管，加熱冷凝回流反應．
（1）本實驗過程中可能產生多種有機副產物，請寫出其中一種的結構簡式

CH₃CH₂CH₂CH₂OCH₂CH₂CH₂CH₃或CH₂=CHCH₂CH₃

．
（2）反應時加熱有利于提高酯的產率，但實驗發現溫度過高酯的產率反而降低，可能的原因是

乙酸、正丁醇都易揮發，溫度過高可能使乙酸、正丁醇大量揮發使產率降低，溫度過高可能發生副反應使產率降低；

．
Ⅱ乙酸正丁酯粗產品的制備
（1）將圓底燒瓶中的液體轉入分液漏斗中，并用飽和Na₂CO₃溶液洗滌有機層，該步操作的目的是

溶解正丁醇；中和乙酸；降低乙酸正丁酯的溶解度，便于分層析出；

．
（2）將酯層采用如圖1所示裝置蒸餾．
①圖2中儀器A、B的名稱分別為

蒸餾燒瓶、冷凝管

．
②蒸餾收集乙酸正丁酯產品時，應將溫度控制在

126.1℃

左右．
Ⅲ計算產率
稱量制得的乙酸正丁酯的質量為13.92g，則乙酸正丁酯的產率為

60%

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

根據圖轉化回答有關問題：
（1）①寫出AC反應生成乙酸乙酯的化學方程式

CH₃CH₂OH+CH₃COOH

濃硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

CH₃CH₂OH+CH₃COOH

濃硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

，反應類型

酯化反應或取代反應]

；
②B的結構簡式為

CH₃CHO

．
（2）某同學在實驗室用如圖所示的裝置來制取乙酸乙酯．請回答下列問題：

①濃硫酸的作用是

催化劑、吸水劑

．
②飽和碳酸鈉溶液的主要作用

吸收揮發出來的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯溶解度

．
③裝置中通蒸氣的導管只能插到飽和碳酸鈉溶液的液面處，不能插入溶液中，目的

防止倒吸

，長導管的作用是

將反應生成的乙酸乙酯蒸氣冷凝

．
④若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是

分液

．
⑤進行該實驗時，最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片，其目的是

防止暴沸

．
⑥生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，即達到化學平衡狀態．下列描述不能說明該反應已達到化學平衡狀態的是（填序號）

．
A．單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
B．單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
C．單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
D．正反應的速率與逆反應的速率相等
E．混合物中各物質的濃度不再變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：

近年來，江蘇省酸雨污染較為嚴重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題．
（1）有人提出了一種利用氯堿工業產品治理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下：
（Ⅰ）將含SO₂的廢氣通入電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO₃溶液．
（Ⅱ）將電解飽和食鹽水所得氣體反應后制得鹽酸．
（Ⅲ）將鹽酸加入NaHSO₃溶液中得SO₂氣體回收，生成的NaCl循環利用．
①寫出步驟（Ⅰ）反應的化學方程式：

．
②寫出步驟（Ⅲ）反應的離子方程式：

．
（2）還有學者提出利用 Fe²⁺、Fe³⁺等離子的催化作用，常溫下將SO₂氧化成SO₄^2-而實現SO₂的回收利用．某研究性學習小組據此設計了如圖1所示的方案，在實驗室條件下測定轉化器中SO₂氧化成SO₄^2-的轉化率．